Question

【題目】(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點(diǎn)和摩氏硬度：

①兩種氧化物MgO和SiO2的晶體類型分別是_________

②表格中幾種氟化物熔點(diǎn)差異的主要原因是_________

③1mol SiO2中含有_______molSi—O鍵，Si和O原子配位數(shù)之比為____________

④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化學(xué)鍵能夠代表分子真實(shí)組成的是________。

（2）比的沸點(diǎn)_______(填“高”或“低”)。

Answer 1

【答案】 離子晶體 原子晶體 NaF和MgF2屬于離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，而SiF4屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞范德華力，故熔點(diǎn)NaF和MgF2高于SiF4 NaF的晶格能低于MgF2，故熔點(diǎn)較低 4 2：1 SiF4 高

【解析】（1）本題考查晶體類型、熔點(diǎn)高低，①M(fèi)gO屬于離子晶體，SiO2屬于原子晶體；②NaF、MgF2屬于離子晶體，SiF4屬于分子晶體，一般原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，離子晶體中熔沸點(diǎn)高低判斷，比較晶格能，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能就越大，Na＋所帶電荷數(shù)小于Mg2＋，Na＋的半徑大于Mg2＋的半徑，即NaF的晶格能小于MgF，即NaF的熔點(diǎn)小于MgF2；③1molSiO2中有4molSi－O鍵，根據(jù)SiO2的空間結(jié)構(gòu)，1個(gè)Si與4個(gè)氧原子相連，Si的配位數(shù)為4，1個(gè)O與2個(gè)Si相連，即O的配位數(shù)為2，比值為4：2=2：1；④代表分子真實(shí)組成，說明此物質(zhì)的晶體屬于分子晶體，NaF、MgF2屬于離子晶體，由陰陽離子組成，SiO2是原子晶體，由原子組成，SiF4屬于分子晶體，由SiF4分子組成，因此表分子真實(shí)組成的是SiF4；（2）本題考查氫鍵的特點(diǎn)，前者可以形成分子間氫鍵，后者形成分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，即前者熔點(diǎn)高。