Question

【題目】一定溫度下，濃度均為1 molL-1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器中反應生成氣體C，反應達到平衡后，測得：c(A2)="0.58" molL-1，c(B2)="0.16" molL-1，c(C)=0.84molL-1，則該反應的正確表達式為：

A. 2A2+B22A2B B. A2+B22AB

C. A2+B2A2B2 D. A2+2B22AB2

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：開始A2和B2兩種氣體的濃度均為1mol/L，在密閉容器內反應生成氣體C，達平衡后，測得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，故△c（A2）=1mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L，

△c（B2）=1mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L，△c（C）=0.84mol/L，故A2、B2、C的化學計量數之比為0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1：2：2，故該反應可表示為A2+2B22C，根據原子守恒可知，C為AB2，即表達式為A2+2B22AB2，故選D。