【題目】在番茄幼苗的培養液中，除了必需的微量元素、NH4+、PO43-和CO2外，還必需的大量元素有（ ）
A．C．H、O、N B．K、CA．Mg、Fe
C．Mn、Mo、Cu、Zn D．K、CA．Mg、S
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【題目】用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，當反應達到平衡時下列說法正確的是 （ ）
A. 18O只存在于乙酸乙酯中
B. 18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
C. 18O存在于乙酸乙酯、乙醇中
D. 若與丙酸反應生成酯的相對分子質量為102
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【題目】現用98％的濃H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成濃度為1.0mol/L的稀硫酸250 mL。
（1）現有主要儀器：A量筒 B燒杯 C玻璃棒 D膠頭滴管 還缺少的儀器_______________；
（2）請將下列操作序號按正確順序填在橫線上：
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度
D．洗滌燒杯、玻璃棒2-3次
E．稀釋濃H2SO4
F．冷卻后將溶液轉入容量瓶
其操作正確順序為__________________；
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)；
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來加熱和溶解固體溶質
（4）簡要回答下列問題
①所需濃H2SO4的體積為___________mL；
②將濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若將量筒洗滌轉移到容量瓶會使最終結果_________ ；定容時水加多后用滴管吸出會使結果_________；
（5）該濃硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度________9.2 mol/L (填“＞”、“＝”或“＜”)。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使石蕊試液變紅的溶液中：I－、MnO
、NO
、Na＋
B．含有大量Fe3＋的溶液：NH
、HCO
、SO
、AlO
C．水電離出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH
D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO、NO
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【題目】下列說法正確的是
A. 同物質的量的濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO
濃度之比為1∶1∶3
B. 將10 mL 1 mol/L H2SO4稀釋成0.1 mol/L的H2SO4，可向該溶液中加入100 mL水
C. 將1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮溶液體積變化c(Cl－)＝0.75 mol/L
D. 50 g濃度為c mol/L，密度為ρg·cm－3的氨水（ρ<1）中加入一定量的水（ρ=1g·cm－3）稀釋成0.5c mol/L，則加入水的體積應小于50 mL
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【題目】溴單質具有廣泛的工業價值，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。某化學小組模擬工業流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下：
A B C
①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。
請回答：
（1）判斷步驟①中反應已經結束的最簡單方法為 。
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為 ；
步驟③B中發生的主要反應的離子方程式為 。
（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為 。
（4）此實驗中尾氣可用 (填選項字母)吸收處理。
a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有________和 ；要達到提純溴的目的，操作中應控制的關鍵條件為 。
（6）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO3等，該反應的化學方程式為 。
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【題目】下列關于金屬鋁、鐵及其化合物的敘述錯誤的是（ ）
A．硬鋁和不銹鋼都是合金
B．硫酸鐵和明礬一樣可以用作凈水劑
C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發生劇烈燃燒
D．鋁在空氣中容易形成氧化膜，不易腐蝕
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。 堿性氫氧燃料電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為 。
（2）負極反應式為 。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2
2LiH Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是 ，反應Ⅱ中的氧化劑是 。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％， 則導線中通過電子的物質的量為 mol。
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【題目】在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實際情況的是( )
A. Al3＋＋3NH
＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O
B. 2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O
C. Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO
＋3NH3·H2O＋2H2O
D. Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO
＋7H2O
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