Question

（1）、熔點沸點HF    HI；原因：                    
（2）、各種含氧酸HClO、HClO₃、H₂SO₃、HClO₄的酸性由強到弱排列為       
（3）、下列4種物質熔點沸點由高到低排列為________  （填序號）
①金剛石（C—C）②鍺（Ge—Ge）
③晶體硅（Si—Si）④金剛砂（Si—C）
（4）晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體結構如圖所示。

晶體中每個Na+同時吸引著______個Cl^-，由這些 Cl^-構成的幾何構型為               晶體中在每個Cl^-周圍與它最接近且距離相等的Cl^-共有________個。
（5）某元素的激發態原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態原子的電子排布式為            ；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是      
（6）某元素原子的價電子構型為3d¹⁰4S²，它屬于第   周期，是   族， 區元素，元素符號是        。該原子核外有   個能級，電子云的形狀有      種

Answer 1

（1）＞；HF分子間有氫鍵  （2）HClO₄＞ HClO₃＞H₂SO₃＞HClO
（3）、①＞④＞③＞②    (4) 6 正八面體  12
（5）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；H₂SO₄。 （6）四   IIB   ds   Zn    7   3

（1）氟化氫分子中存在氫鍵，所以沸點高于碘化氫的。
（2）根據含氧酸的通式(OH)mROn可知，n越大酸性越強。含氧酸HClO、HClO₃、H₂SO₃、HClO₄中n分別是0、2、1、3，所以酸性強弱順序是HClO₄＞ HClO₃＞H₂SO₃＞HClO.
（3）①③④都是原子晶體，②是金屬晶體，熔沸點最低。形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，碳原子半徑小于硅原子半徑，所以入熔沸點順序為①＞④＞③＞②。
（4）氯化鈉晶體中配位數是6，所以晶體中每個Na+同時吸引著6個氯離子。由這些 Cl^-構成的幾何構型為正八面體。晶體中在每個Cl^-周圍與它最接近且距離相
等的Cl^-共有3×8÷2＝12.
（5）根據元素的激發態原子的電子排布式可知，該元素的原子序數為16，即為硫元素，所以基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。硫是第ⅥA，最高價是＋6價，所以其最高價氧化物對應的水化物的化學式是H₂SO₄。
（6）價電子構型為3d¹⁰4S²可知，該元素屬于第四周期，第IIB。位于ds區，是鋅元素，其原子核外有7個能級，電子云的形狀有3中，即分別是s、p、d三種。