Question

已知乙炔與苯蒸汽完全燃燒的熱化學方程式如下所示：
①C₂H₂（g）+5/2O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1） △H=－1300KJ/mol
②C₆H₆（g）+15/2O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（1）△H=－3295Kj/mol
下列說法正確的是                          （   ）

A．1mol C2H2（g）完全燃燒生成氣態水時放熱大于1300kJ

B．1mol C6H6（1）完全燃燒生成液態水時放熱大于3295kJ

C．相同條件下，等質量的C2H2（g）與C6H6（g）完全燃燒，C6H6（g）放熱更多

D．C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的過程屬于放熱反應

Answer 1

D

試題分析：A、由氣態水變為液態水會放出熱量，故1mol C₂H₂（g）完全燃燒生成氣態水時放熱小于1300kJ，故錯；
B、C₆H₆（1）變為C₆H₆（g）要吸收熱量，故1mol C₆H₆（1）完全燃燒生成液態水時放熱小于3295kJ，故錯；
C、假設質量都為mg，則C₂H₂（g）與C₆H₆（g）物質的量分別為(m/26)mol、(m/78)mol，分別帶入各自的熱化學方程式中，放出的熱量分別為50 KJ/mol、42 KJ/mol，故C₂H₂（g）放熱更多，故錯。
故選D。
點評：本題考查的是熱化學方程式的應用，題目難度不大，主要考查學生對基礎知識的掌握程度。