【題目】如表是某指示劑在一定pH范圍內所顯示的顏色：向滴有少量該指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現的顏色變化可能是（ ）
顏色 | 紅 | 橙 | 綠 | 藍 | 紫 |
PH范圍 | 1～3 | 4～5 | 6～7 | 8～11 | 11～14 |
A.由紅變紫
B.由藍變綠
C.由綠變橙
D.由藍變紫
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機物的敘述正確的是（ ）
A.高聚物的相對分子質量一定為單體相對分子質量的整數倍
B.
分子中只存在羧基、羥基兩種官能
C.PETG的結構簡式為： 
合成PETG的單體有4種
D.
分子中至少有16個原子共平面
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【題目】在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據信號可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目．例如二乙醚的結構簡式為：CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3 ， 其核磁共振譜中給出的信號有兩個，如圖①所示： 
（1）下列物質中，其核磁共振氫譜中給出的信號只有一個的是 ． （填序號）
A.CH3CH3
B.CH3COOH
C.CH3COOCH3
D.CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2 ， A的核磁共振氫譜圖如右圖②所示，則A的結構簡式為 ， 請預測B的核磁共振氫譜上有種信號．
（3）在常溫下測得的某烴C8H10（不能與溴水反應）的核磁共振譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為2：3，試確定該烴的結構簡式為；該烴在光照下生成的一氯代物在核磁共振譜中可產生種信號，強度比為 ．
（4）在常溫下測定相對分子質量為128的某鏈烴的核磁共振譜，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為9：1，則該烴的結構簡式為 ， 其名稱為
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【題目】M是一種重要的醫藥中間體，其合成路線如圖：
已知：
；
回答下列問題：
（1）A的名稱是 ， F中所含官能團的名稱是；
（2）C→D的反應類型為 ， H→I的反應類型為；
（3）E的結構簡式為；
（4）F+I→M的化學方程式為
（5）F的同分異構體中，符合下列條件的共有種．①能與FeCl3溶液發生顯色反應
②能發生水解反應
③苯環上只有兩個取代基
其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2的是（填結構簡式）．
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【題目】從樟科植物枝葉中提取的精油含有甲、乙兩種成分： 
（1）①乙中非含氧官能團的名稱為 ． ②甲在一定條件下發生加聚反應，其產物的結構簡式是 ．
③同時滿足下列4個條件的甲的同分異構體的結構簡式是 ．
a．苯環上有兩個不同的取代基，結構中不含甲基
b．能與Br2的CCl4溶液發生加成反應
c．能與NaOH溶液反應
d．苯環上的一氯代物只有兩種
（2）由甲轉化為乙的過程為（已略去無關產物）： 
①反應I的反應類型是 ．
②反應II的化學方程式是 ．
③反應Ⅲ所需的試劑是 ．
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個
B.過氧化鈉與水反應時，每生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NA
C.電解精煉銅時，若陰極得到的電子數為2NA ， 則陽極質量減少64g
D.3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.2NA
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【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g) 
3C(g)；經2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是
①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
③平衡時物質A與B的轉化率相等
④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L－1
A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④
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【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性．現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：
（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
A、B、C中裝試劑分別為_______；C中實驗現象為______________________；
寫出C中發生反應的離子方程式____________________________．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑_______，C中現象_______________，寫出B中反應的離子方程式___________________________．
（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出化學方程式______；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______（填“強”或“弱”或“無法判斷”）。
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【題目】已知：在酸性條件下發生的反應為AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O，在堿性條件下發 生的反應為AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣ ． 設計如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進行下述操作： Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發現電流表指針發生偏轉
Ⅱ．若改向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液 發現電流表指針偏轉方向與Ⅰ相反． 試回答下列問題：
（1）兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反？試用化學平衡移動原理解釋 ．
（2）操作Ⅰ過程中C1棒為極，發生的電極反應為 ．
（3）操作Ⅱ過程中C2棒為極，發生的電極反應為 ． 
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