Question

在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	3mol A、2mol B	6mol A、4mol B	2mol C
到達平衡的時間（min）	5		8
A的濃度（mol/L）	c1	c2
C的體積分數(shù)	w1		w3
混合氣體密度（g/L）	ρ1	ρ2

下列說法正確的是（　　）

• A、若x＜4，則2c₁＞c₂
• B、若w₃=w₁，可斷定x=4
• C、無論x的值是多少，均有2ρ₁=ρ₂
• D、容器甲中反應(yīng)從開始到達平衡平均速率為v（A）=0.3 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析：根據(jù)等效平衡的觀點可分析A、B兩項；根據(jù)密度公式可判斷C項；根據(jù)速率計算公式可計算D項．

解答：解：A．若x＜4，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)．若甲、乙建立等效平衡，則2c₁=c₂，但乙對于甲而言，恒容時等倍增加反應(yīng)物的用量，相當于加壓，平衡正向移動，所以乙容器中A的平衡濃度c_2^＜2c₁，故A正確；
B．起始甲中投入量與化學方程式化學計量數(shù)比不等，故w₃不可能等于w₁，x的值也不能確定，故B錯誤；
C．起始乙投入的量是甲的2倍，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，而容積體積又相等，故有2ρ₁=ρ₂，故C正確；
D．v（A）=

3mol 2L -c1 mol?L-1

5min

，故D錯誤；
故選：AC．

點評：等效平衡問題比較難理解，關(guān)鍵是深刻理解建立等效平衡的三種情形方可從容應(yīng)對．