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【題目】在某無色溶液中加入鋁粉會產生氫氣，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是

A. Fe3+、NO3-、K+、Na+ B. Cu2+、OH-、SO42-、Cl-

C. Ba2+、CO32-、OH-、K+ D. Na+、NH4+、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】與鋁反應產生大量氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，A、Fe3+溶液呈黃色，故A不符；B、Cu2+溶液呈藍色，故B不符；C、Ba2+與CO32-生成BaCO3，故C錯誤；D、在酸性條件下該項中的四種離子不發生任何反應，符合題意；如在呈堿性條件下該項中的NH4+與OH-生成NH3·H2O，不能大量共存，故D正確；故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（　　）

A. 制Cl2時用排飽和氯化鈉溶液收集氣體：H2O + Cl2 Cl－+H+ + HClO

B. SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O H2SO32H++ SO32－

C. 常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH CH3COO－+ H＋

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（13分）甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=49.58 kJ·mol1

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=90.77 kJ·mol1

回答下列問題：

（1）反應Ⅱ的ΔH2= 。

（2）反應Ⅲ能夠自發進行的條件是（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）。

（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是。

A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1∶3∶1∶1

D．甲醇的百分含量不再變化

（4）對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是______。

A．不同條件下反應，N點的速率最大

B．溫度低于250 ℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大

C．M點時平衡常數比N點時平衡常數大

D．實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率

（5）若在1 L密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2 和CO2發生反應Ⅰ，則圖中M點時，產物甲醇的體積分數為；該溫度下，反應的平衡常數K= ；若要進一步提高甲醇的體積分數，可采取的措施有。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬鋁的說法正確的是

A. 金屬鋁能與所有的酸和堿發生反應

B. 鋁能夠在空氣中穩定存在，主要是因為它表面有致密而穩定的氧化膜

C. 在酒精燈火焰上灼燒鋁箔時，鋁箔會發生劇烈的燃燒現象

D. 工業上利用電解氯化鋁溶液的方法冶煉鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質的是

A．二氧化硫 B．鐵 C．四氯化碳 D．碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作和現象	結論
A	向FeBr2溶液中通入適量Cl2，溶液由淺綠色變為黃色	Cl2氧化性強于Br2
B	常溫下，等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導電能力如圖	HA酸性比HB弱
C	向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去	反應產生乙烯
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產生無色氣體	氣體為氧氣