【題目】已知二氯丁烷的同分異構體有9種，則八氯丁烷的同分異構體有（ ）
A.7種B.8種C.9種D.10種
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一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的
A. FeCl3溶液能產生丁達爾現象，Fe(OH)3膠體不能產生丁達爾現象
B. FeCl3溶液不能產生丁達爾現象，Fe(OH)3膠體能產生丁達爾現象
C. 兩者都能產生丁達爾現象
D. 兩者都不能產生丁達爾現象
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【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（ ） 
A.金屬性：甲＞乙＞丁
B.原子半徑：辛＞戊＞甲
C.丙與庚的元素原子核外電子數相差13
D.形成的最簡單氫化物的穩定性：己＞戊
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【題目】據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三種：
部分氧化：CH4(g)+ 
O2(g)
CO(g)+2H2(g) ΔH1=-35.9kJ·mol-1 ①
水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④
則反應②自發進行的條件是________________，ΔH4 =_____________kJ·mol-1。
（2）起始向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，發生反應①。CH4(g)的平衡轉化率與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示。
①N、P兩點的平衡常數：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是_________。
②M、N兩點的H2的物質的量濃度c(M)______c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發生如下反應：CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖所示，此時三個容器中一定處在化學平衡狀態的是_________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；該溫度下的化學平衡常數為___________（用a、V表示）。
（4）光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示，制備開始時質子交換膜兩側的溶液質量相等。則b極的電極反應式為___________________；當電路中有3mol電子轉移時，質子交換膜兩側溶液相差_________g。
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【題目】實驗發現，298 K時，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，Fe3+立即被還原成Fe2+。某夏令營興趣小組根據該實驗事實設計了如圖所示原電池裝置。下列有關說法正確的是（ ）
A. 該原電池的正極反應是Zn－2e－==Zn2＋
B. 該電池總反應為3Zn＋2Fe3+==2Fe＋3Zn2+
C. 該電池鉑電極上有氣泡出現
D. 左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去
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【題目】周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個質子；R基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同，X基態原子s能級的總電子數比p 能級的總電子數多1；Y原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；Z原子的價電子排布為3d74S2。回答下列問題：
（l）R、X、Y第一電離能由大到小的順序是________（填元素符號），其中Y原子的價電子軌道表示式為______________________。
（2）Q、R元素形成的某四核分子中共有14個電子，該分子中R原子采取______ 雜化，該分子的立體構型為___________。
（3）X與Q形成的簡單化合物的水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種_____________，_____________；
（4）RY可以和很多過渡金屬形成配合物，如Fe（RY）5、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常溫下呈液態，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此判斷Fe（RY）5晶體屬
于______________（填晶體類型），與RY互為等電子體的離子有__________（任寫一種）。
（5）向含Z2+的溶液中加入過量的氨水，并通入適量的Y2氣休，生成有[Z（NH3）6]3+離子，則該反應的離子方程式為_____________________________。
(6)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如右圖所示。該合金的化學式為________________；
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【題目】FeCl3在現代工業生產應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性； ②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成； ④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。
請回答下列問題：
(1)裝置A中反應的化學方程式為____________________________________________。
(2)在③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是________。
(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解而采取的措施有(填步驟序號)________。
(4)裝置B中冷水浴的作用為________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑____________。通常保存FeCl2溶液時要加入_______以防止被氧化，有關反應的離子方程式為________。
(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑________。
Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為__________________________。
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【題目】已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請回答下列問題：
（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的核外價電子排布式為_______，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為 __________。
（2）NO3-的立體構型是_____，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為 _________(填化學式)。
（3）CuSO4的熔點為560°C，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是_____。
（4）往CuSO4溶液中加人過量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2－。不考慮空間構型，[Cu（OH）4]2－的結構可用示意圖表示為（用箭頭表示出配位鍵的位置）_______。
（5）化學實驗室常利用新制氫氧化銅檢驗醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為 ___。
（6）利用新制的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O,其晶胞結構如下圖所示。
該晶胞原子坐標參數A為（0,0,0)；B為（1,0,0）；C為（
， 
， 
）。則D原子的坐標參數為________，它代表_______原子。
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