【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A. 漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B. 向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消失：2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）
C. 惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
D. 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+
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【題目】已知
、
、Z-、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是
A.原子序數(shù)：Y>X>Z>WB.離子半徑：X+>Y2+>Z->W2-
C.原子最外層電子數(shù)：Z>W>Y>XD.還原性：X>Y>W2->Z-
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【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L O2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將沉淀濾出，向濾液中加水稀釋至500 mL，此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.5 mol/LB. 1 mol/L
C. 1.2 mol/LD. 2 mol/L
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【題目】資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。
（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ （選填：200，400，500） mL 。
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到V mＬ氣體，則有： 
＝
＋
，依據(jù)的原理是____________________________。
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，
＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。
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【題目】（1）已知3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__。
（2）已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。N
N的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中__（填“吸收”或“放出”）的能量為__。
（3）為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是__。
a.降低溫度 b.增大壓強 c.恒容時充入He氣 d.恒壓時充入He氣 e.及時分離NH3
（4）CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2）。科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：
反應(yīng)①：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反應(yīng))
反應(yīng)②：C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反應(yīng))
上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：
CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為___。能量變化圖中：E5+E1___E4+E2（填“＞”、“＜”或“=”）。
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【題目】“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：
（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+ CO2（g）
2CO （g）+ 2H2（g）
①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | C—H | C=O | H—H | C |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號）。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
②某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L-2。
（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c（HCO3）∶c（CO32 -）=2∶1，溶液pH=____。（室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11），0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序為______________
（3）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在_______極，該電極反應(yīng)式是___________________________________
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【題目】丁香醛是常用的一種食用香精。存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
(1)B的分子式為________，C中含氧官能團的名稱為________。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。
(3)A發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(4)與A含有相同官能團的芳香族化合物的同分異構(gòu)體還有________種(不考慮順反異構(gòu))，其中只有一個取代基且不含甲基的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
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【題目】某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：X(g) + Y(g)
Z(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
t/min | n(X)/mol | n(Y)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)
B. 在2min~4min間，v(X)正>v(Y)逆
C. 生成1mol Z的同時，生成1mol X能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 其他條件不變，再充入1.2mol X，X的轉(zhuǎn)化率將增大
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【題目】pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能（ ）
A. H2SO4 B. NaOH C. AgNO3 D. Na2SO4
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