Question

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)代表雜質(zhì))，請(qǐng)寫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法或試劑名稱及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)NaCl溶液(Na₂CO₃) 試劑____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________；
(2)NaHCO₃溶液(Na₂CO₃) 試劑____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；(3)Na₂CO₃固體(NaHCO₃) 實(shí)驗(yàn)方法____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________；
(4)鐵粉(鋁粉)試劑______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

Answer 1

(1)鹽酸 　Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+CO₂↑+H₂O
(2)通入CO₂氣體  Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O＝2NaHCO₃
(3)加熱   2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O
(4)氫氧化鈉溶液  2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑

試題分析：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則，據(jù)此可以判斷。
（1）碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO₂，因此要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，可以選擇的試劑是鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+CO₂↑+H₂O。
（2）碳酸鈉能吸收CO₂生成碳酸氫鈉，所以要除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，利用選擇的試劑是通入CO₂氣體，反應(yīng)的離子方程式為Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O＝2NaHCO₃。
（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO₂，因此要除去Na₂CO₃固體中的NaHCO₃，可以選擇的實(shí)驗(yàn)方法是加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。
（4）鋁和鐵都是活潑的金屬，都能和酸反應(yīng)。但鋁還能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。所以要除去鐵粉中的鋁粉，可選擇的試劑氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑。