【題目】下列有關濃硝酸的說法中錯誤的是（ ）
A.濃HNO3能溶解金屬銅，說明其具有強酸性
B.濃HNO3能與碳反應，說明其具有強氧化性
C.濃HNO3不穩定易分解，需要避光保存
D.常溫下濃HNO3能使金屬鋁鈍化，可以用鋁槽車運輸濃HNO3
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）
A.Na與水反應時增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，加入少量氯化鈉固體
D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等）生產鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:
(1)“酸溶”時，Fe2O3與硫酸反應的化學方程式為____。
(2)濾渣I的主要成分是FeS2、S和______（填化學式）；Fe3+被FeS2還原的離子方程式為______。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_______________。
(4)濾液II中溶質是Al2(SO4)3和______（填化學式）：“洗滌”時，檢驗鐵黃表而已洗滌干凈的操作是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關于雙氧水，回答下列問題：
（1）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼的標簽是_____________（填字母）。
（2）下列反應中，H2O2體現還原性的是______________。
A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O
C．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
D．K2Cr2O7＋4H2O2＋2H+ =2CrO5＋5H2O[CrO5稱為過氧化鉻，可寫成CrO(O2)2]
（3）采礦廢液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做無毒化處理，化學方程式為：KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑（KCN中N為﹣3價），生成1mol NH3時轉移的電子數為___________。
（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_____________________________________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L 14CO2與44 g 14CO2含分子數均為NA
B. 1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH在濃硫酸存在下共熱生成NA個乙酸乙酯分子
C. 常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-離子數為0.1 NA
D. 濃度為2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH)3膠體粒子數目小于NA
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【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
（1）反應的ΔH____0(填“大于”或“小于”)；100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為____mol·L-1·s-1；反應的平衡常數K1為________。
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，經10 s又達到平衡，且c (N2O4)為0.01 mol·L-1。
① T___100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是_______________。
② 計算溫度T時反應的平衡常數K2 ______。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是___________________。
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