【題目】下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有 （填序號）
A.容量瓶
B.蒸餾燒瓶
C.分液漏斗
D.量筒
E.蒸發皿．
互動英語系列答案
名牌學校分層周周測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，完成下列填空：
（1）1molCH4含 碳原子________mol，含氫原子___________mol。
（2）標準狀況下，0.5mol個CO2分子所占有的體積為________。
（3）標準狀況下，33.6LH2所含的分子數目為________。
（4）34g H2O2的物質的量為________; 0.5molH2SO4的質量為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以軟錳礦(主要成分為MnO2) 為主要原料制備高錳酸鉀(KMnO4)的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)原料軟錳礦在使用之前通常需粉碎，其目的是_________________________________。
(2)“烘炒”時是將混合物放入某種材質的坩堝內，混合均勻，小火加熱至熔融，有K2MnO4和KCl生成，則烘炒過程中發生反應的化學方程式為________________；“烘炒”時所用坩堝的材質可以選用_______(填字母)。
a．石英 b．氧化鋁 c．硅酸鹽陶瓷 d．鐵
(3)已知水溶過程中無化學反應發生，通入CO2使反應體系呈中性或弱酸性即可發生歧化反應，則歧化時發生反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______________。
(4)對濾液進行蒸發濃縮時，溫度不宜超過60℃,其原因是_________________；將蒸發溫度控制在60℃左右的最佳操作方法是_______________________。
(5)流程中可以循環利用的物質是___________________。
(6)用CO2歧化法將K2MnO4轉化為KMnO4屬于傳統工藝，現代工藝多采用電解法，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為_________________；與“CO2歧化法”相比，“電解法”的顯著優點是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動必需的三大營養物質。下列說法錯誤的是
A.纖維素、淀粉、油脂、蛋白質都是高分子化合物
B.淀粉水解的最終產物能發生銀鏡反應
C.人體不具備水解纖維素的能力，但可以水解淀粉
D.油脂能發生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應:2A(g)+B(g)
2D(g)△H=QkJ/mol。相關條件和數據見下表:
實驗編號 | 實驗I | 實驗II | 實驗III |
反應溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達平衡時間/min | 40 | 50 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學平衡常數 | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是
A. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了反應的活化能，使活化分子百分數提高
B. 實驗III達平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動
C. 實驗III達平衡后容器內的壓強是實驗1的9/10倍
D. K3>K2>K1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I（化學反應原理）
甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒如圖。若兩池中均盛放氯化鈉溶液，反應一段時間后，請回答下列問題：
（1）甲池中鐵作______極，乙池中鐵作_______極。
（2）甲池中鐵電極反應__________________，碳電極反應________________。
（3）乙池中總反應化學方程式__________________。
II（化學與生活）
材料與生活、生產息息相關，目前使用的材料主要有：金屬材料、傳統無機非金屬材料、新型無機非金屬材料、高分子材料、復合材料等。
（1）硅酸鹽材料是重要的傳統無機非金尾材料，也是日常生活、交通工具、建筑行業等不可缺少的材料之一。下列不屬于硅酸鹽產品的是___________(填寫序號）
①光導纖維 ②水泥 ③玻璃 ④陶瓷
（2）玻璃是重要的建筑和裝飾材料，玻璃屬于______(填“純凈物”或“混合物”)。有些玻璃的花紋是利用氫氟酸對普通玻璃中的二氧化硅的腐蝕作用而制成的，寫出該反應的化學方程式______。
（3）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高，化學性質穩定。工業上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得氮化硅，該反應屬于化學反應基本類型中的_____反應；已知氮化硅中硅元素的化合價為+4價，則氮化硅的化學式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I（化學反應原理）
（1）25℃,100 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3 mol的OH-，該溶液的pH為_________。
（2）常溫下，CuCl2的水溶液呈_____（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是_______________（用離子方程式表示）。
（3）把AlCl3溶液在空氣中蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是_________。
（4）等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中
c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“ >”、“＝”或“<” ）。
II（化學與生活）
有四種常見藥物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黃堿．請回答：
（1）某同學胃酸過多，應選用的藥物是______(填序號)，抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品，請寫出一種抗酸藥（有效成分是碳酸鈣）中和胃酸過多的化學反應方程式：___________________________。
（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是_________（填序號）。
（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是_______（填序號）。
（4）濫用藥物會導致不良后果，如過量服用________（填序號）會出現水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列五種短周期元素的電離能數據(單位：kJ·mol-1)，回答下列問題。
（1）在這五種元素中，最可能處于同一族的兩種元素是______________(填元素符號)，S元素最可能是________區元素。
（2）基態Q元素原子的價電子排布式是___________。Q和T同周期，化合物QT中T元素的化合價為____________；第一電離能介于Q、T之間的同周期元素有____________種。
（3）化合物RT3中含有的化學鍵類型為____________，RT3中陰離子的幾何構型為__________。
（4）下列元素中，化學性質和物理性質與U元素相似的是________(填序號)。
A．硼 B．鈹 C．鋰 D．氦 E．碳
（5）R的某種氧化物X的晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.566nm，X的化學式為________：晶體X的密度是____________(g·cm-3)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種優良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。
已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②ClO2熔點-59℃、沸點11℃，濃度過高時易發生分解；
③H2O2沸點150℃
（1）儀器C的名稱是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是_____________________和___________________________。
（2）該裝置不完善的方面是________________________。
（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，___________；空氣流速過快時，________________。
（4）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步完成，請將其補充完整：
①_____________________________（用離子方程式表示）
②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+
（5）NaClO2純度測定：
①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（C1O2-的產物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；
②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為__________________________，重復滴定3次，測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質量分數為_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）
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