Question

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿，常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數為Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的導電率與鹽酸體積的關系如圖所示。

下列說法正確的是

A.曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液

B.常溫下，CH3NH3Cl水解常數的數量級為10－11

C.b點溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)

D.在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e

Answer 1

【答案】B

【解析】

四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿，甲胺(CH3NH2·H2O)為弱堿，同濃度的兩種溶液中四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]的導電率大，所以曲線2為四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]；由Ka×Kh=Kw計算水解常數；b點溶液中溶質為CH3NH2·H2O和CH3NH3Cl混合物，但比例不是1:1；酸堿抑制水電離，鹽水解促進水電離。

A. 四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿，甲胺(CH3NH2·H2O)為弱堿，同濃度的兩種溶液中四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]的導電率大，所以曲線2為四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，故A錯誤；

B．Ka×Kh=Kw，CH3NH3Cl的水解常數為=10-10.62，其數量級為10－11，故B正確；

C．c點二者恰好反應生成CH3NH3C1，根據質子守恒可知：c（H+）=c（OH-）+c（CH3NH2H2O），由于b點加入的HCl較少，則c（H+）＜c（OH-）+c（CH3NH2H2O），故C錯誤；

D．體積為20mL、濃度為0.1mol·L－1的甲胺溶液，滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，當滴加20mL鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質為強酸弱堿鹽，促進水電離，此時水電離程度最大，即b、c、e三點中c點水的電離程度最大，故D錯誤；

故選B。