Question

【題目】現有1﹣20號元素A、B、C、D所對應的物質的性質或微粒結構如下：
①A的原子M層上有6個電子；
②B2+與D﹣具有相同的電子層結構，且可以相互組合形成常見干燥劑；
③元素C的單質常溫為雙原子氣體分子，其氫化物水溶液呈堿性；
④元素D的最高正化合價為+7價．請回答下列問題：
（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是 ．
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，為10電子微粒，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示） ．
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能
證明這一事實的是 ．
a．常溫下A的單質和D的單質狀態不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩定
c．一定條件下D單質能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
d．HD的酸性比HA酸性強．

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2
（2）
（3）Cl；bc
【解析】解：現有1﹣20號元素，A原子M層上有6個，則A是S元素；D元素最高正價是+7價，屬于第VIIA族元素，且原子序數小于20，F元素沒有正化合價，所以D是Cl元素；B的離子與D的離子具有相同電子層結構，且可以相互組合形成干燥劑，氯化鈣能作干燥劑，所以B是Ca元素；常溫下C單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則C是N元素，（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑CaCl2 ， 所以答案是：CaCl2；（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，該離子是NH4+離子，其電子式為： ，所以答案是： ；（3）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增大，所以氯元素非金屬性大于硫，a．單質的狀態，屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故a錯誤；b．Cl元素非金屬性比S強，故HCl比硫化氫穩定，故b正確；c．一定條件下氯氣能從硫化氫水溶液中置換出S單質，說明氯元素非金屬性比S強，故c正確；d．氫化物溶液酸性強弱不能說明元素非金屬性強弱，若非金屬性F＞Cl，但酸性HF＜HCl，故d錯誤．
所以答案是：Cl；bc．