【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）
2C（g）。經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2 s時物質A的轉化率為70%
④2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1。其中正確的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
【答案】B
【解析】
試題分析：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A（g）+B（g）
2C（g），若經 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6molL-1s-1 ，依據(jù)化學平衡三段式列式計算
2A（g）+B（g）2C（g）
起始量（mol） 4 2 0
變化量（mol） 1.2 0.6 1.2
2s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol
①用物質A表示反應的平均速率=（1.2÷2）÷2=0.3mol/Ls，故①正確；
②用物質B表示反應的平均速率=（0.6÷2）÷2=0.15mol/Ls，故②錯誤；
③2s末物質A的轉化率=1.2/4×100%=30%，故③錯誤；
④2s末物質B的濃度=1.4/2=0.7molL-1，故④正確；故正確的是①④，故選B．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：
下列敘述正確的是( )
A．青蒿酸分子C15H14O2
B．在一定條件，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應
C．兩種物質分別和H2反應，最多消耗H2 依次為4 mol和3 mol
D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：I ．As2 S3與過量的S2一存在以下反應：As2S3(s)+3S2—(aq)
2AsS33—(aq)；
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。
①亞砷酸中砷元素的化合價為 ；
②砷酸的第一步電離方程式為 ；
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是 ；
④“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為 ；
⑤沉淀X為 （填化學式）。
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0×10 －6g)。
步驟1：取10 g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成H3As氣體。
步驟2：將H3As氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。
①AsH3的電子式為 ；
②步驟2的離子方程式為 ；
③固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放標準，原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況．甲．乙．丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學的知識認為還有較多的硫酸剩余．
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式： ，
試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由： ．
可以證明有余酸的實驗方案是 （填寫字母，錯選或多選扣分）．
a．再加入鐵粉 b．再滴入BaCl2溶液
c．再加入銀 d．再滴入Na2CO3溶液
（2）甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是 （填寫字母，錯選或多選扣分）．
a．將產生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量．
b．將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
c．用排水法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）．
d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2+的量．在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式： ．
（4）根據(jù)甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是 ．
（5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質量為Wg，測得反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質的量濃度= mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2008年初我國南方通遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY2含有54 mol電子。
（1）該融雪劑的化學式是______，X與氫元素形成的化合物與水反應時生成一種強堿和一種單質。寫出有關反應的化學方程式___________。
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是__________。 D所在族元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是____________。
（3）元素W與Y同周期，其單質是良好的半導體材料；元素Z的單質分子Z2是空氣的主要成分，常溫下非常穩(wěn)定；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料．其化學式是________。
（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的其中一種產物是OR2。該反應的離子方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如果實行海水淡化來供應居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是( )
A. 加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化
B. 利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化
C. 將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水
D. 將海水通過離子交換樹脂以除去金屬陽離子及酸根陰離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流表。
鋅片上發(fā)生的電極反應：__________________；銀片上發(fā)生的電極反應：_________________。
(2)若該電池中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g，試計算：
①產生氫氣的體積(標準狀況)___________L；
②通過導線的電量________C。(已知NA＝6.02×1023mol－1，電子電荷為1.60×10－19C)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）反應Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1；
反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2。
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1．47 | 2．15 |
K2 | 2．38 | 1．67 |
①反應 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH，平衡常數(shù)K，則ΔH = （用ΔH1和ΔH2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：
① 該條件下反應的平衡常數(shù)為 ；
② 下列措施中能使平衡時
增大的是 （填序號）
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
③ 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （填字母）。
a．容器中壓強不變
b．氣體的密度不再改變
c．v正(CO2)=v逆(CO)
d．c(CO2)=c(CO)
e．容器內氣體總物質的量不變
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