【題目】下列過程中發生氧化還原反應的是（ ）
A. Cu和稀HNO3反應 B. Fe的導電
C. Na2CO3溶液與鹽酸反應 D. CaCO3高溫分解
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三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在航天飛機返回地球大氣層時，為防止其與空氣劇烈摩擦而被燒毀，需在航天飛機外表面安裝保護層。該保護層的材料可能為
A. 鋁合金 B. 合金鋼 C. 新型陶瓷 D. 塑料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關氫鍵的說法正確的是
A．氫鍵是一種比較弱的化學鍵
B．HF的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
C．乙醇分子與水分子之間形成氫鍵，使乙醇能與水任意比互溶
D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是因為碘化氫分子之間存在氫鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗的基本操作中，正確的是（ ）
A.用同一個滴管取用不同的藥品
B.將實驗中剩余的藥品放回原試劑瓶
C.實驗前對實驗裝置進行氣密性檢查
D.將實驗室制備的可燃性氣體直接點燃
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【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產品。
（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產燒堿及氯氣。反應的離子方程式是 。
（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）：
將Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整：
（3）鹽鹵蒸發冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）：
生成氫氧化物沉淀的pH
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2．7 | 3．7 |
Fe(OH)2 | 7．6 | 9．6 |
Mn(OH)2 | 8．3 | 9．8 |
Mg(OH) 2 | 9．6 | 11．1 |
①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是 。
② 用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的離子反應方程式是 。
③ 步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，請用化學平衡移動原理解釋原因____________。
④ NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環的物質。除去0.1mol CO(NH2)2時消耗NaClO g。
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【題目】關于常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（ ）
A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
B．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO－)降低
C．該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10－11 mol／L
D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后溶液顯酸性
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（ ）
A. 最高化合價X＞Y＞Z＞W
B. 氣態氫化物的穩定性Z＞Y＞W
C. Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應的水化物均能反應
D. X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵
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【題目】NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式: .
（2）汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意圖如下:
①寫出該反應的熱化學方程式: .
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是 （填增大、減小或不變）。
（3）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NO的排放。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式： .
（4）通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:
①Pt電極上發生的是 反應(填“氧化”或“還原”)。
②寫出NiO電極的電極反應式:
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）△H ＜0，下列說法正確的（ ）
A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
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