Question

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是

A. 當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)和溶度積常數(shù)一定均變大

B. 說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸的強(qiáng)

C. 向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀，則

D. 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 弱酸、弱堿的電離過程是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離；沉淀溶解平衡有的是放熱過程；

B.二者都是一元酸，濃度相同時(shí)，電離常數(shù)越小，說明電離程度越小，氫離子濃度越小；
C.溶解度越小越先沉淀，二者結(jié)構(gòu)相似，溶解度越小，溶度積就越小；
D. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

A.弱酸、弱堿的電離過程是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離，弱酸、弱堿的電離常數(shù)變大，沉淀溶解平衡中有的屬于放熱過程，如氫氧化鈣溶解平衡，因此溫度升高，Ksp變小，A錯(cuò)誤；

B.二者都是一元酸，濃度相同時(shí)，電離常數(shù)越小，說明電離程度越小，氫離子濃度越小，溶液的酸性越弱，故相同物質(zhì)的量濃度的氫氰酸的酸性比醋酸弱，B錯(cuò)誤；
C.溶解度越小越先沉淀，二者結(jié)構(gòu)相似，溶解度越小，溶度積就越小，故Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3)，C正確；
D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。