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在圖裝置中：

加熱試管內的白色固體A（A的焰色反應為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D．
（1）寫出各物質的化學式
A______B______C______
D______E______F______
（2）寫出試管中及丙瓶中反應的化學方程式：試管中：______，丙瓶中：______．

（1）加熱白色固體A（A灼燒時火焰為黃色）生成白色固體B，并放出氣體C和D，則A、B含有Na元素，氣體D與淡黃色固體E反應，生成固體B和氣體F，應是Na₂O₂與CO₂反應生成Na₂CO₃與O₂，可推知D為CO₂，E為Na₂O₂，B為Na₂CO₃，F為O₂，故A為NaHCO₃，C為水蒸氣，
根據上述分析可知，A為NaHCO₃，B為Na₂CO₃，C為H₂O，D為CO₂，E為Na₂O₂，F為O₂，
故答案為：NaHCO₃；Na₂CO₃；H₂O；CO₂；Na₂O₂；O₂；
（2）試管中碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
丙中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲配制100ml1.0mol/LNaOH溶液，正確的方法是（　　）
①將4.0gNaOH溶于100ml水中
②將4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀釋至100ml
③將20ml5.0mol/LNaOH溶液用水稀釋至100ml．

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，現做以下實驗：
（1）將部分粉末加水溶解，振蕩，有白色沉淀生成：
（2）向（1）的懸濁液加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生：
（3）取少量的（2）的溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）原白色粉末中肯定有______可能有______
（2）寫出全部肯定發生的離子反應：______
（3）如何進一步確定白色粉末的成分，請你寫出實驗步驟、現象和結論______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知有四種白色粉末，它們分別是CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl，如何將它們進行區分．寫出簡要的操作步驟及有關的離子方程式．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學擬定了以下實驗方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用．

請回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和______（填化學式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質的綠色氧化劑，該氧化劑的化學式為______；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應的化學方程式為______．
（3）若反應①產生的氣體是H₂，則驗證濾液A只含NaAlO₂、不含Na₂SiO₃的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加______．
Na₂SiO₃溶液與過量的CO₂反應的離子方程式為______．
（4）取質量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO₃充分反應，標準狀況下所生成的NO（設還原產物只有一種）體積與剩余固體金屬的質量如下表：

實驗編號	①	②	③	④
稀HNO₃體積（mL）	100	200	300	400
剩余金屬質量（g）	9.0	4.8	0	0
NO體積（L，體積）	1.12	2.24	3.36	4.48

①實驗①最先溶解的金屬發生反應的化學方程式是______．
②濾渣B中Fe的質量分數為______%（精確到0.1%）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量（可用g?cm^-3表示）都是重要的空氣質量指標．在工業生產上規定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L^-1．
（1）為測定某地方的空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置：

注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置
①應用上述裝置測定空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm³?min^-1）外，還需要測定______．
②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請你協助甲同學完成100mL5×10^-4mol?L^-1碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中，______．
第二步：______．
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．
（2）乙同學擬用如圖1簡易裝置測定空氣中的SO₂含量：準確移取50mL5×10^-4mol?L^-1的碘溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數（n）．
①假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數至少為______次，方可說明該地空氣中的SO₂含量符合排放標準．
②如果乙同學用該方法測量空氣中SO₂的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤）提出兩種合理假設：______；______．
③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數降到100次以下，請你設計合理的改進方案：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表是一組各10.0克，不純的碳酸鹽（M₂CO₃）的樣品，與足量稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體的體積（已換算成標準狀況下的體積）和樣品中碳酸鹽的質量百分數的數據．

二氧化碳氣體體積（升）	0.93	1.12	1.31	1.49	1.68
碳酸鹽的質量百分數（A%）	50	60	70	80	90

（1）請根據上表中的數據，在圖中坐標作出V～A%圖．
（2）利用所作V～A%圖求出該一價金屬碳酸鹽（M₂CO₃）的摩爾質量．（如有小數，計算結果保留一位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質量分數．
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是______．
（2）方案二：按圖裝置進行實驗．并回答以下問題．
①實驗前先______．分液漏斗中應該裝______（“鹽酸”或“硫酸”）．
D裝置的作用是______．
②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱______裝置前后質量的變化．
③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是______．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯，漏斗外，還用到的玻璃儀器有______．
②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是______．
③已知稱得樣品21.2g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是

選項	實驗內容	實驗目的或實驗結論
A	向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO₃溶液的試管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液	說明一種沉淀能轉化為溶解度更小的沉淀
B	向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5 min，冷卻后再加入新制Cu(OH)₂懸濁液，加熱	證明蔗糖能發生水解反應
C	水浴加熱濃硝酸、濃硫酸和苯的混合物后，直接蒸餾分液后得到的粗產品	制備純硝基苯
D	室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na₂S₂O₃溶液,再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸	研究濃度對反應速率的影響

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