Question

某無色溶液X，由K⁺、NH⁺₄、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、SO^2-₄中的若干種離子組成，取該溶液進行如圖實驗：
（1）白色沉淀甲是______；
（2）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式______、______；
（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是______，尚未確定是否存在的離子是______．

Answer 1

無色溶液，判斷Fe³⁺不存在，加過量鹽酸生成氣體和溶液，判斷溶液中一定含CO₃^2-；則一定不含有Ba²⁺、Al³⁺；氣體A為CO₂；溶液I加入過量氫氧化鋇反應生成氣體B為氨氣，一定有銨根離子，白色沉淀甲是硫酸鋇，原溶液一定含有硫酸根．
（1）白色沉淀甲是硫酸鋇，故答案為：硫酸鋇；
（2）碳酸鈉溶液與過量稀鹽酸混合完全反應生成CO₂，反應的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，銨鹽能與堿反應生成氨氣：NH⁺₄+OH^-=NH₃↑+H₂O，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；NH⁺₄+OH^-=NH₃↑+H₂O；
（3）X溶液中一定存在的離子是CO₃^2-、SO^2-₄，一定不存在的離子是Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺，尚未確定是否存在的離子是K⁺，故答案為：CO₃^2-、SO^2-₄；K⁺；