Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

甲 乙 丙 丁

A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOH

B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示反應CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量變化，使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值

D. 圖丁表示反應2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化，由圖可知NO的轉化率c＞b＞a

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：本題考查對圖像的理解和分析能力，涉及強弱電解質的稀釋，中和滴定，能量變化和化學平衡。

詳解：A、因為稀釋能促進弱堿的電離，所以稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH變化大的堿性強，所以堿性：MOH<NOH，A錯誤；

B. 常溫下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液,當加入20.00mL醋酸時，二者恰好反應生成醋酸鈉，水解顯堿性，而不是中性，所以B錯誤；

C.反應中加入催化劑會降低活化能，但不影響反應熱，即使用催化劑不改變Eb﹣Ea的值，C錯誤；

D、反應2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變的情況下增大起始物CO的物質的量，使一氧化氮轉化率增大，NO的轉化率c＞b＞a，D正確；因此本題答案為D。