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下列說法正確的是(設阿伏加德羅常數的數值為NA) （）
A．1 mol鈉與氧氣反應生成Na₂O或Na₂O₂時，失電子數目均為N _A
B．N_A個SO₃分子的質量為80g·mol^-1
C．在標準狀況下，22.4L水所含分子數目為NA
D．0.1molCl₂含有氯原子數為0.1N_A

試題分析：A項1 mol鈉與氧氣反應生成Na₂O或Na₂O₂時，失電子數目均為N _A，正確。
B項中N_A個SO₃分子的質量：

，而不是80g·mol^-1。C項中在標準狀況下，水為液體，故不能計算出分子數，錯誤。D項中0.1molCl₂含有氯原子數為0.2N_A,故錯誤。
點評：本題主要考查阿伏加德羅常數及其推導公式，難度不大，解題的關鍵是熟悉阿伏加德羅常數及其推導，細心審題。

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設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是( )

A．28g乙烯和丙烯所含的碳原子數為為6N_A

B．1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+數為0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含質子數為10N_A

D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為N_A

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將10.92 g鋅鐵合金粉末加入含0.4 mol H^＋的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反應后收集得到的氣體體積（標準狀況下）可能為（假設氣體全部逸出，稀硝酸的還原產物是NO）

A．2.4 L

B．3.6 L

C．4.8 L

D．6.0 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，71 g Cl₂含有2 N_A個Cl原子

B．把40 g NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1 mol·L^-1

C．物質的量濃度為1 mol/L的K₂SO₄溶液中，含2 N_A個K⁺

D．常溫常壓下，11.2 L N₂中含有的分子數為0.5 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρ g/ml,質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)	B．ω="17c/(1000ρ)"
C．ω=17V/(17V+22400)	D．c=1000Vρ/(17V+22400)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由15gA物質和10.5gB物質完全反應后，生成7.2gC物質、1.8gD物質和0.3molE物質，則E物質的摩爾質量是( )

A．100g/mol

B．111g/mol

C．55g/mol

D．27.5g/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

由鋅和銅構成的合金共10 g，放入足量的稀鹽酸中充分反應，產生標準狀況下氣體2.24L，試求合金中銅的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數的數值為N_A，下列說法正確的是

A．28g乙烯分子中含有極性共價鍵的數目為6N_A

B．一定條件下，0.1molCu與0.1molI₂充分反應，轉移的電子數一定為0.2N_A

C．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的NO和O₂的混合氣體中所含原子個數為N_A

D．25℃時，pH=13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-數目為0.2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

I.現有下圖所示裝置，為實現下列實驗目的，其中應以a端作為入口的是　　　　　　。

A．瓶內盛堿石灰，用以干燥氣體
B．瓶內盛飽和食鹽水，用以除去Cl₂中混有的少量HCl
C．瓶內盛水，用以測量某難溶于水的氣體體積
D．瓶內貯存氣體，加水時氣體可被排出
E．收集密度比空氣大的氣體
F．收集密度比空氣小的氣體
II.欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm^－3)配制濃度為1mol·L^－1的稀硫酸480mL。
（1）從下列用品中選出實驗所需要的儀器
A．1000mL燒杯       B．100mL燒杯      C．10mL量筒    D．50mL量筒
E．500mL容量瓶      F．1000mL容量瓶   G．廣口瓶     H．托盤天平
（2）除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是
（3）需取用濃硫酸的體積為        mL (結果保留一位小數)
（4）下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是
A．將量筒中的濃硫酸轉入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉入在燒杯中
B．稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶
C．定容時加水不慎超過刻度線
D．定容時仰視刻度線

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