【題目】下列關于元素周期表的描述正確的是（ ）
A. 有7個周期，18個族
B. 第IA族元素也稱為堿金屬元素
C. 元素種類最多的族為第IIIB族
D. 第七周期若排滿，最多可排50種元素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正硫的是
A. 硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+
HS-+H2O
B. 用銅做陽極電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑
C. 在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D. 泡沫滅火器工作時化學反應：2Al3++3CO32-+6H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）請你一起參與實驗探究并回答下列問題：
Ⅰ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①_______________、
②_______________、
③________________。
II．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。
⑴各裝置連接順序為_____ →_____ → _____ 。
⑵裝置C中裝有試劑的名稱是_________________。
⑶能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是________________________。
Ⅲ．若藍色沉淀中CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其中CuCO3組成：
⑴ 實驗開始時先要將空氣通過堿石灰的目的是____________________；
實驗中持續通入過量空氣的作用是______________。
⑵若沉淀樣品的質量為m克,裝置B質量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質量分數為：_________。
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【題目】CH4和H2O（g）可發生催化重整反應：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
（1）每消耗8g CH4轉移的電子的數目為 。
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1
④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4
由此計算△H4= kJ·mol－1。
（3）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），經過tmin，反應達到平衡。已知平衡時，c（CH4）=0.5mol·L－1。
①0～tmin內，該反應的平均反應速率v（H2）= 。②T℃時，該反應的平衡常數K= 。
③當溫度升高到（T+100）℃時，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，則該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下：
①放電過程中K+和Na+向電極 （填“A”或“B”）移動。
②該電池的負極反應式為 。
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【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為____________。C的化學名稱是______________。
（2）③的反應試劑和反應條件分別是____________________，該反應的類型是__________。
（3）⑤的反應方程式為_______________。吡啶是一種有機堿，其作用是____________。
（4）G的分子式為______________。
（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有______種。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（
）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。
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【題目】下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是（ ）
A. 25℃、101KPa條件下22克CO2所含的原子數目為1.5NA
B. 標準狀況下0.1molH2O含有的分子數目為0.1NA
C. 0℃、101KPa條件下03NA氧氣的體積是6.72升
D. 58.5克NaCl固體中含有的離子數目為NA
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【題目】下列說法正確的是
A．焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化
B．當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0
C．在加熱條件下發生的反應均為吸熱反應
D．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為負值
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【題目】有機物A是烴，有機物B易溶于水，且1 mol B能跟足量的鈉反應生成標準狀況下的H2 11.2 L，但不能與NaHCO3溶液反應，已知A通過如下轉化關系可制得化學式為C4H8O2的酯E，且當D―→E時，相對分子質量增加28。
請回答下列問題：
(1)反應①的原子利用率為________。
(2)B的密度比水________，B中含氧官能團的名稱為________。
(3)反應②的化學方程式為________________________________。
(4)反應③的反應類型為______________________。
(5)4.4 g C物質完全燃燒消耗________ mol氧氣。
(6)若D―→E時，式量增加m，則B的相對分子質量為__________ (用含m的代數式表示) 。
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