物質的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是（ ）
| A．在此反應中硝酸體現強氧化性，全部被還原 |
| B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發生化學反應 |
| C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4 |
| D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是( )
| A．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L |
| B．加入NaOH溶液的體積是50mL |
| C．濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08mol |
| D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有關反應原理如下：
溫度與上述各反應的平衡常數的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
| A．反應①、②、③中鐵的氧化物都是氧化劑 |
| B．反應①、②、③的正反應都是放熱反應 |
| C．反應①、②、③中，溫度越高H2S的的脫除率越高 |
| D．反應①、②、③中，壓強越大H2S脫除率越高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通過以下反應制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO，下列就該反應的分析錯誤的是
| A．壓強增大，平衡向逆反應方向移動 |
| B．SiO2是氧化劑，CO是氧化產物 |
| C．上述反應若為放熱反應，升高溫度，平衡常數將減小 |
| D．上述反應中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對生態系統造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：
其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋??Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有關說法正確的是( )
| A．第①步當2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)時，達到了平衡狀態 |
| B．對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成 |
| C．第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4 |
| D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定質量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應，消耗硝酸700 mL，放出2.24 L NO氣體(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為( )
| A．FeO | B．Fe2O3 | C．Fe3O4 | D．Fe8O10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12 L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是（ ）。
| A．反應后溶液中c（NO3-）＝0.85 mol·L－1 |
| B．反應后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe |
| C．反應前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L－1 |
| D．1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）。
| A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 |
| B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能 |
| C．在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反應中氧化劑與還原劑物質的量之比是2∶3 |
| D．已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易進行 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是 ( )。
| 序號 | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應物 | 氧化產物 | 還原產物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3＋、Br2 | |
| ② | KClO3 | 濃鹽酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2＋ |
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