【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是
A. W、M、N均能與溴水發生加成反應B. W、M、N的一氯代物數目相等
C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
狀元坊全程突破導練測系列答案
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式氯化銅
是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續通空氣反應生成
。已知
對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制得堿式氯化銅。下列有關說法錯誤的是( )
A.a、b、c之間的關系式為
B.圖中M、N分別為、
C.為了除去溶液中的雜質，可加入過量的
、過濾
D.若制備
，理論上消耗
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【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響。
(1)MgCO3的分解產物為____________。
(2)裝置C的作用是______________，處理尾氣的方法為______________________。
(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產物進行以下實驗。已知Fe2＋與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。
①乙組得到的黑色粉末是______________。
②甲組步驟1中反應的離子方程式為______________。
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為______________________；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為________________________。
④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是__________________________________。
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【題目】0.02mol·L—1的HCN溶液與0.02mol·L—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，則下列關系中，正確的是：
A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)
B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1
C．C(CN-)＞C(HCN)
D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)
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【題目】有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略去)：
已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；
②
(-NH2容易被氧化)；
③
R-CH2COOH
請回答下列問題：
(1)B的化學名稱為______。A中官能團的電子式為______。
(2)C
D的反應類型是______，I的結構簡式為______。
(3)FG的化學方程式為______。
(4)M不可能發生的反應為______(填選項字母)。
a.加成反應 b.氧化反應 c.取代反應 d.消去反應
(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構體有______。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應 ②能與NaHCO3反應 ③含有-NH2
(6)參照上述合成路線，以
為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線：______。
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【題目】以下是工業上制取純硅的一種方法。
請回答下列問題(各元素用相應的元素符號表示)：
（1）在上述生產過程中，屬于置換反應的有____(填反應代號)；
（2）寫出反應③的化學方程式____；
（3）化合物W的用途很廣，通常可用作建筑工業和造紙工業的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373～1 623 K反應，生成化合物W，其化學方程式是____；
（4）A、B、C三種氣體在“節能減排”中作為減排目標的一種氣體是___(填化學式)；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是___(填化學式)；
（5）工業上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，提純水煤氣得到純凈的H2的化學方程式為___。
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【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl，利用下列反應可實現氯的循環利用：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)(正反應為放熱反應)。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態的是（ ）
A.混合氣體的密度不再改變
B.氯化氫的轉化率不再改變
C.斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵
D.n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2
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【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是 ( )
A. 室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，電離常數Ka(HF)和pH均減小
B. 室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)
C. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
增大
D. 室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色
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【題目】苯甲酸是一種重要的化工原料。實驗室合成苯甲酸的原理、有關數據及裝置示意圖如下:
名詞 | 性狀 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 密度(g/mL) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易燃易揮發 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 112.4(100℃左右升華) | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
苯甲酸在水中的溶解度如表：
溫度/℃ | 4 | 18 | 75 |
溶解度/g | 0.2 | 0.3 | 2.2 |
某學習小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸，并測定所得樣品的純度，步驟如下:
一、制備苯甲酸
在b中加入2.7mL甲苯、100mL
二、分離提純
在反應混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，擠壓去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗產品。
三、測定純度
稱取m g產品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加2~3滴酚酞，然后用標準濃度的KOH溶液滴定。
請回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是__________________，裝置a的作用為_____________________________。
(2)分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應過程中有酸式鹽、無色氣體和黑色固體生成。加入草酸的作用是_________________________，請用離子方程式表示反應的原理______________________________。
(3)產品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是__________________________________________。
(4)選用下列__________操作，可以將粗產品進一步提純。(選填字母)
A．溶于水后過濾 B．溶于乙醇后蒸餾 C．用甲苯萃取后分液 D．升華
(5)測定純度步驟中，判斷滴定終點的標志是________________________________________________。若m=1.200g，滴定時用去0.1200mol· L－1標準KOH溶液18.00mL，則所得產品中苯甲酸的質量分數為__________(保留四位有效數字)。
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