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為了同時對農作物施用含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①KCl②K₂CO₃ ③Ca(H₂PO₄)₂④NH₄Cl⑤CO(NH₂)₂，不適合的組合是

A．②③④

B．①③④

C．①③⑤

D．①③④⑤

試題分析：含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有磷元素的肥料稱為磷肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥．同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥，銨態氮肥不能跟草木灰混合使用，其原因是堿性的草木灰跟銨態氮肥混合使用后，會產生氨氣，氨氣易揮發，會降低肥效．故A錯誤。

練習冊系列答案

目標與檢測綜合能力達標質量檢測卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有四種物質的量濃度相等、且都由一價陽離子A^＋和B^＋及一價陰離子X^－和Y^－組成的鹽
溶液。據測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（）

A．BX

B．AX

C．AY

D．BY

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有兩種鹽的稀溶液，分別是a mol

NaX溶液和b mol

NaY溶液，下列說法不正確的是( )。

A．若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，則相同濃度時，酸性HX>HY

B．若a=b，并測得c（X^－）="c" (Y^－)+c(HY)；則相同濃度時，酸性HX>HY

C．若a>b，測得c(X^－)=c(Y^－)，則可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同濃度時，酸性HX<HY

D．若兩溶液等體積混合，測得

則可推出a+b=0．2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難容電解質	Mg(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
溶解度/g	9×10^-4	1.7×10^-6	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe³^＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應，過濾后結晶。
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe³^＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)₂，充分反應，過濾后結晶。
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe²^＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，調節溶液的pH＝4，過濾后結晶。
請回答下列問題：
(1)上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe²^＋、Fe³^＋都被轉化為       而除去。
(2)①中加入的試劑應該選擇        為宜。
(3)②中除去Fe³^＋所發生的總反應的離子方程式為                。
(4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是           (填字母)。
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染
B．將Fe²^＋氧化為Fe³^＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾
C．調節溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³^＋一定不能大量存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，屬于水解反應的是( )

A．HCOOH+H₂O

HCOO^-+H₃O⁺

B．CO₂+H₂O

HCO₃^-+H⁺

C．CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

D．HS^-+H₂O

S^2-+H₃O⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．0.1 mol/L CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．NH₄Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_W均增大

C．pH＝4的CH₃COOH溶液和pH＝4的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)不相等

D．在NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＋c(CO₃²^—)＝c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關判斷正確的是（　　）

A．0.1 mol·L^－1Na₂SO₃溶液中有c（Na^＋）＝2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^-）＋c（H₂SO₃）

B．0.1 mol·L^－1NH₄Fe（SO₄）₂溶液中離子濃度大小關系為c（SO₄^2-）＞c（Fe³^＋）＝c（NH₄⁺）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

C．0.2 mol·L^－1Na₂CO₃溶液與0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液等體積混合后有c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HCO₃^-）＋2c（CO₃^2-）＋c（OH^－）

D．0.2 mol·L^－1HA溶液與0.1 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合得到的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列5種溶液的pH:

根據上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質的溶液中，pH最小的是   (填編號);其pH為     (填數值)；pH最大的是          (填編號)。
①CH₃COOH  ②HCN  ③HClO   ④H₂SO₄⑤HClO₄
(2)下列轉化都屬于復分解反應：
①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。
②在侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。
③蒸發KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體。
根據上述反應，總結出復分解反應發生的一個規律：              ；
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現象是               ,
請寫出反應的離子方程式：                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（）

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－)＞c(H₂CO₃)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl^－)=c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液與0.1mol·L^－1NaOH溶液等體積混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)=c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

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