Question

鋁土礦(主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)濾液甲的主要成分是(寫化學(xué)式)________

(2)寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：________

(3)結(jié)合反應(yīng)Ⅱ，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子(H⁺)的能力，由強到弱的順序是________(填字母序號)

a．AlO₂^―或[Al(OH)₄]^－

b．OH^―

c．SiO₃^2―

(4)取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失．沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：________

(5)取(4)電解以后的溶液10.0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100 mol·L^－1鹽酸溶液，當加入50.0 mL鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解．

①加入50.0 mL鹽酸溶液發(fā)生的離子反應(yīng)的先后順序依次為：________．

②請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖．

Answer 1

答案：
解析：

(1)NaOH、Na[Al(OH)4](或NaAlO2)、Na2SiO3(漏1個扣1分，2分) 　　(2)CO2＋2OH－CO32－＋2H2O　　(2分) 　　CO2＋2[Al(OH)4]－2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O　　(2分) 　　(3)b＞a＞c　　(2分) 　　(4)Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O　　(2分) 　　(5) 　�、�、圖像如下所表示．(每作出正確一段線段得1分，共3分)