【題目】下列根據反應原理設計的應用，不正確的是
A．CO32－+H2O
HCO3－+OH－：用熱的純堿溶液清洗油污
B．A13++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+：明礬凈水
C．TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制備TiO2納米粉
D．SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F 六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件和部分副產物未標出），其中反應①是置換反應。
（1）若 A、D、F 都是非金屬單質，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一橫行，則反應①的化學方程式是 。
（2）若 A 是常見的金屬單質，D、F 是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是 ；
（3）若 B、C、F 都是氣態單質，且 B 有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發生，A、D 相遇有白煙生成，反應③的化學方程式是 。
（4）若 A、D為單質，且 A 原子核內所含質子數是 D 的 2 倍，B 是參與大氣循環的一種物質，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，反應④的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是( )
A．78 g Na2O2固體中含有的陰離子數為NA(相對原子質量Na：23 O：16)
B．標準狀況下，11.2 L乙烯含有的共價鍵數目為3NA
C．在0 ℃、101 kPa時，金屬鈉從水中置換出22.4 L H2，發生轉移的電子數為2NA
D．在25 ℃時，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數約為6.02×1022
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【題目】下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（ ）
A. 氨氣遇濃鹽酸產生白煙：NH3+HCl═NH4Cl
B. NH4Cl與NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
C. SO2使Br2水褪色：SO2 +Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
D. SO2溶于水：SO2+2H2O
H2SO3
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【題目】水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：
（1）純水在100℃時，pH=6，該溫度下0.1molL-1的NaOH溶液中，溶液的pH= ．
（2）25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為 ， 由水電離出的c（OH-）= mol·L-1．
（3）體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX是 （填“強酸”或“弱酸”），理由是 ．
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【題目】下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質量分數的是（ ）
① 取a克混合物充分加熱，減輕b克② 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體③ 取a 克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克
④取a 克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
A. 只有①②④ B. ①②③④ C. 只有①③④ D. 只有①②③
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【題目】現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子有4個未成對電子。
請回答下列問題：
(1)請寫出：D基態原子的價層電子排布圖：______________________________；
F基態原子的價電子排布式：___________________。
(2)下列說法錯誤的是________。
A．二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2>CO2
B．電負性順序：B<C<D
C．N2與CO為等電子體，結構相似
D．穩定性：H2O>H2S，水分子更穩定的原因是水分子間存在氫鍵
(3)F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2＋，該離子的結構式為______________________(用元素符號表示)。
(4)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有________。
(5)B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數為________。
(6)D與F形成離子個數比為1∶1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為a pm，F離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率________________。
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