Question

【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6mol NO和4.8molO2，發生如下反應：

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0

②2NO2(g)N2O4(g) △H<0

測得反應達到平衡時NO2濃度為1.2 mol/L，N2O4的濃度為0.8 mol/L。則反應①的化學平衡常數為( )

A． 0.24 B．0.36 C．1.44 D．l.96

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：平衡時NO2濃度為1.2 mol/L，N2O4的濃度為0.8 mol/L。說明反應①中生成c總(NO2)=1.2 mol/L+0.8 mol/L×2=2.8mol/L，反應①中消耗的c(NO)=2.8mol/L，消耗的c(O2)=×2.8mol/L=1.4mol/L，因此達到平衡后，c(NO)=-2.8mol/L=2mol/L，c(O2)=-1.4mol/L=1mol/L，c(NO2)=1.2mol/L，則反應①的化學平衡常數K==0.36，故選B。