Question

某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是

Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

 

氫氧化物	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶液）

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表。

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施為________________（至少寫一條）。

（2）調(diào)pH＝8是為了除去________（填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，下同）。

（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________。

（4）試配平反應(yīng)方程式：

；

生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為________。

 

Answer 1

（1）①升高溫度，②攪拌，③過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸取），④適當延長浸取時間（只要答出任意一點即可，其他合理答案也可） （2）Fe3＋和Al3＋

（3）Mg2＋、Ca2＋

（4）1 3 11 2 1 1.5 mol

【解析】（1）提高酸浸浸取率的方法有很多，如加熱、攪拌、延長浸取時間等。

（2）當pH＝8時，Fe3＋和Al3＋都已經(jīng)完全沉淀。

（4）先用化合價升降法配得Na2Cr2O7、SO2的化學計量數(shù)分別為1、3，然后再配平整個方程式。根據(jù)化學方程式，可知生成1 molCr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為1.5 mol。