【題目】科學家近期研發出如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列有關敘述錯誤的是
A.b電極不可用石墨替代Li
B.正極反應為：Li1-xMn2O4+xLi++xe－ = LiMn2O4
C.電池總反應為：Li1-xMn2O4+xLi = LiMn2O4
D.放電時，溶液中Li+從a向b遷移
狀元坊全程突破導練測系列答案
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三種常見元素結構信息如下表，試根據信息回答有關問題：
（1）寫出B原子的基態電子排布式__；
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫一種）；A的氫化物分子結合一個H+形成陽離子后，其鍵角__（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為__，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__；
（4）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是__（填寫序號）；在②的分子中有__個σ鍵和__個π鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究含N、S的污染排放物并妥善處理和利用，意義重大。回答下列問題：
（1）
尾氣先用氨水吸收生成
，反應為
，再將
氧化為
，最終實現副產氮肥，變廢為寶。兩種氧化方案如下：
方案1：
方案2：
，
。
30℃時，分別向兩相同容器中加入100L 0.4
溶液，加入足量相同物質的量的氧化劑，測得的氧化率X（%）隨時間的變化如圖所示。
據上述圖像判斷，氧化為的能力是
____（填“大于”或“小于”）
，可能的原因是___。
②60min內測得方案2體系中用表示的反應速率為__
。
（2）方案2中，
會被氧化成
，而不能結合氧氣（活化分子氧），為了保持鈷氨溶液的吸收能力，需添加
將還原成，同時生成
。反應歷程如下：
i：
ii：_____
iii：
iv：
則第ii步反應為____。
（3）利用廢氣中的將（2）中生成的還原成，以實現再生。反應的離子方程式為____。
再生后，實現了利用方案2完整地氧化為的過程，則整個過程中起催化劑作用的是___（填離子符號）。
（4）關于微生物電化學系統處理含氮廢水的研究快速發展，如圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽-反硝化電池。由陽極室和陰極室組成，中間由質子交換膜隔開，陽極室中的有機物則被微生物氧化降解產生電子和質子，其中的
通過泵循環至陰極室，經過反硝化反應器中反硝化菌的作用被還原成
。
①微生物電化學系統處理有機含氮廢水的優點是____。
②寫出負極發生反應的電極反應式：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液：2Fe3++S2- ＝2Fe2++S↓
B. 將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2＋2H218O ＝4Na+＋4OH－＋18O2↑
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
D. 二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2+4H++4Cl- 
Mn2++2H2O+2Cl2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】In是第5周期ⅢA的元素；In2O3是一種透明的導電材料，可運用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領域；利用水銦礦（主要成分In(OH)3），制備In2O3的工藝流程如下：
(1)寫出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式：_____________________________。
(2)從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：___、___、過濾、洗滌和干燥。
(3)提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為___（填“陰極”、“陽極”），寫出陰極的電極反應式___________________________________。
(4)完成下列化學方程式：___In(NO3)3
___In2O3+___↑+___↑。
(5)高純銦和濃硝酸反應過程中產生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收，則標準狀況下672mLNO2可以被___gNa2O2吸收。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以A為原料合成安眠藥——苯巴比妥的路線如下：
已知：ⅰ.CH3COOH+SOCl2
+SO2+HCl
ⅱ. 
+CO(NH2)2
+2CH3OH(R、R為H原子或羥基)
(1)A中官能團的名稱是_____。
(2)B→C的化學方程式是_______________________________________。
(3)F為酯，其結構簡式是______________________________________。
(4)F→G的反應類型是_________________________________________。
(5)H的結構簡式是____________________________________________。
(6)G與CO(NH2)2在一定條件下合成的高分子結構簡式是________________。
(7)D的同分異構體有多種，苯環上只有兩個取代基且能發生銀鏡反應的有_____種，寫出核磁共振氫譜中氫原子種類數最少的任一種同分異構體的結構簡式_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上電子數是K層的3倍，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。
（1）A的離子結構示意圖是__________________。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態氧化物混合后，充分反應的實驗現象：____________。
（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，但不能用它干燥H2S氣體，其原因是___________（用化學反應的化學方程式表示）
（3）B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫成該微粒的電子式_________。寫出實驗室檢驗溶液中該離子的簡單實驗方案：___________________________。
（4）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中能表明這一事實的是_________。
①比較最高價氧化物對應水化物的酸性
②比較對應氣態氫化物的穩定性
③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
④A單質的熔沸點明顯高于D單質
（5）元素B、C與D組成的化合物固態時屬于_______________晶體。
①原子晶體 ②離子晶體 ③分子晶體 ④分子晶體或離子晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數一定是NA
B.標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發生反應，轉移的電子數目為0.1 NA
C.物質的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數為4NA
D.標準狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是
A. 該反應的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產物，又是還原產物
C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產物與氧化產物的物質的量之比為1∶6
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