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下列物質不需密封保存的是

A．濃硝酸

B．氯化亞鐵溶液

C．鎂條

D．氯水

試題分析：A、濃硝酸具有揮發性，需要密封保存，故A錯誤；B、氯化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，需要密封保存，故B錯誤； C、鎂條表面的氧化膜可以保護鎂不被繼續氧化，故不需要密封保存，故C正確； D、氯水中溶解的氯氣易揮發，需要密封保存，故D錯誤；故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由下面一系列反應制得：
①Na₂CO₃+SO₂ =Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃ + S

Na₂S₂O₃，
常溫下溶液中析出晶體為Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；
Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現按如下方法制備Na₂S₂O₃·5H₂O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請問：儀器2的名稱為，
裝置6中可放入。

A．BaCl₂溶液	B．濃H₂SO₄
C．酸性KMnO₄溶液	D．NaOH溶液

Ⅱ．分離Na₂S₂O₃·5H₂O并標定溶液的濃度：

（1）為減少產品的損失，操作①為，操作②是、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用（填試劑）作洗滌劑。
（2）稱取一定質量的產品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K₂Cr₂O₇（摩爾質量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：

6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發生反應： I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定終點的現象為，
三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為 mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作錯誤的是

A．配制0．1mol·L^-1的H₂SO₄溶液時，量取濃硫酸小心注入盛有少量蒸餾水的容量瓶中

B．若要除去CO₂中含有的少量SO₂氣體，可通過盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶

C．在實驗室中使用金屬鈉時若不慎著火，可立即用細沙滅火

D．測溶液pH時，可用干凈的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

電石（主要成分為CaC₂，雜質為CaO和CaS）是工業制乙炔的常見原料，某研究性學習小組擬用以下兩種方案測定CaC₂的質量分數，試完成下列各題。
方法一：稱取1.40 g樣品于圓底燒瓶中，用分液漏斗加入適量的水，使樣品反應完全，將產生的無色
氣體經B洗氣后，通過量氣裝置測得乙炔氣體體積為標準狀況下448 mL（不考慮乙炔在水中的溶解，
下同）。
（1）電石水解生成乙炔氣體的化學方程式為：
（2）用兩個裝入適當試劑的廣口瓶、兩個雙孔橡膠塞及導管若干，完成上述實驗的裝置，請在圖中將其補充完整，并注明廣口瓶中裝入試劑的名稱。

（3）對獲得準確的氣體體積無益的操作有（填序號）
①檢查裝置的氣密性；
②恢復到室溫后再上下調整量筒位置，使C、D兩液面相平；
③在A裝置膠塞上再連接一個導管，通入N₂將A中C₂H₂全部進入到B、C中；
④讀數時視線與量筒內凹液面最低點相平
（4）由以上數據可計算出樣品中CaC₂的質量分數為____ 。
方法二：稱取l.40g樣品于下圖所示石英管中（夾持及加熱裝置省略），從a處不斷緩緩通入空氣，高
溫灼燒石英管中的樣品至反應完全，測得丙溶液的質量比反應前增重了1.80g，反應方程式為：2CaC₂+
5O₂＝2CaO+ 4CO₂。

（5）反應完成后，石英管內樣品易與管壁產生腐蝕，試用化學方程式解釋其原因
（6）甲錐形瓶中酸性高錳酸鉀溶液的作用為
（7）由此方法測得的樣品中CaC₂的質量分數比方法一中的____          （填“大”、“小”或“相
等”），從實驗裝置的角度看，原因為                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要配制濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是（）

A．用托盤天平稱取8 g NaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL

C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是( )

A．裝置甲可用于驗證反應的熱效應

B．裝置乙可定量測定化學反應的速率

C．裝置丙可用于實驗室以NH₄Cl為原料制備少量NH₃

D．裝置丁a口進氣可收集NH₃、C1₂等氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置、操作或敘述，不正確的是


A．稱量25 .0g氯化鈉固體	B．收集NO₂氣體	C．檢驗出此裝置漏氣	D．吸收NH₃不會造成倒吸（尾氣處理裝置略）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試管實驗的方案中，一定能達到實驗目的是

A．制備乙酸丁酯：加入正丁醇和乙酸，再滴加幾滴濃硫酸，振蕩，水浴加熱

B．檢驗甲基橙試液中是否混有微量酚酞：按圖所示上升紙上層析法實驗

C．檢驗醛基：加入CuSO₄溶液和NaOH溶液各1mL，振蕩，加入乙醛溶液，煮沸

D．比較苯酚、乙酸、碳酸的酸性：乙酸和純堿反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室可用K₂Cr₂O₇固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣（K₂Cr₂O₇被還原為Cr³⁺)。
(1)K₂Cr₂O₇與濃鹽酸反應的化學方程式為_______；若反應中轉移3 mol e^－，則消耗_______mol K₂Cr₂O₇
(2)稀鹽酸與K₂Cr₂O₇固體混合加熱沒有氯氣生成。為探究影響氯氣生成的因素，某化學興趣小組進行如下實驗：
①提出假設
假設1：Cl^-濃度對反應有影響；
假設2：H⁺濃度對反應有影響；
假設3： _____________________。
②設計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟及預期現象和結論。
限選舉實驗試劑：濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸、NaOH溶液、K₂Cr₂O₇固體、NaCl固體、濕潤的淀粉KI試紙

實驗步驟	預期現象和結論
步:1：向盛有K2Cr2O7固體的A、B兩試管中分別加入一定量的稀鹽酸。
步驟2：
步驟3：

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