【題目】太陽能光電池具有可靠穩定、壽命長、安裝維護簡便等優點，現已得到廣泛應用。氮化鎵(GaN)光電池的結構如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A. 該裝置系統中只存在光能與電能之間的轉化
B. Cu電極：CO2+8H+-8e-=CH4+2H2O
C. 工作時，產生的O2、CH4體積比為1∶1(同溫同壓)
D. 離子交換膜為質子交換膜，H+從左池移向右池
【答案】D
【解析】
由氮化鎵(GaN)光電池的工作原理裝置圖可知，左池GaN為負極水失電子發生氧化反應生成氧氣，右池Cu電極為正極發生還原反應，CO2得到電子被還原生成CH4，電極反應式為CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O。A．由氮化鎵(GaN)光電池的工作原理裝置圖可知，該裝置系統中存在太陽能轉變為化學能，化學能轉變為電能，電能又轉變為熱能、光能等，故A錯誤；B．右池Cu電極為正極發生還原反應，CO2得到電子被還原生成CH4，電極反應式為CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O，故B錯誤；C．根據轉移電子守恒可知，同溫同壓產生的O2、CH4體積比為2：1，故C錯誤；D．陽離子向正極移動，所以離子交換膜為質子交換膜，H+從負極左池移向正極右池，故D正確；故選D。
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【題目】下列有關物質性質的敘述一定不正確的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色
B. KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體
C. 用AgNO3溶液和稀HNO3可檢驗Cl-
D. Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmol X和2molY，發生如下反應：X(g) + 2Y(g)
M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是：
A. v正(M)=2v逆(N)時，反應到達平衡狀態
B. 到達平衡狀態時，反應吸收akJ能量
C. 2s 末反應達到平衡時，加入催化劑，反應速率不會發生改變
D. 2s 末反應達到平衡時，Y的消耗量是X的生成量的2倍
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【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）
N2O4（無色），分別進行如下兩個實驗：
實驗ⅰ：將NO2球分別浸泡在熱水和冰水中，現象如圖1。
實驗ⅱ：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小），如圖2。下列說法不正確的是
A. 圖1現象說明該反應為放熱反應
B. 圖2中b點的操作是壓縮注射器
C. c點：v(正)＞v(逆)
D. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(d)＜T(c)
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【題目】黨的十九大報告中提出要建設美麗中國，推進綠色發展。燃煤煙氣(污染氣體包括NOx、CO、SO2等)的綜合治理是解決大氣污染的主要途徑。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除其污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式__________。
(2)選擇合適的催化劑，在一定條件下可對部分燃煤煙氣回收，其主要反應是：2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(1)△H=-270kJ·mol-1
①其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1,Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3的主要優點是__________。
②T℃Fe2O3催化作用下，將等物質的量的CO和SO2充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程中CO的物質的量隨時間變化如圖2所示。10min內該反應的速率v(SO2)=________；T℃時該化學反應的平衡常數K=______；保持容積固定，若升高溫度，反應的平衡常數_________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，容器內混合氣體的密度__________。
(3) 圖3是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理圖，NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3-，尾氣經NaOH溶液吸收排入空氣。
①NO被氧化的離子方程式是__________。
②若通入的煙氣2240L(標準狀況)，煙氣中NO含量為15%，(假設煙氣中無其他含氮氣體)，測得溶液中含有NO3-的物質的量為1.47mol,則NO除去率為__________%。
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【題目】（1）含苯酚的工業廢水必須處理達標后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工業廢水應回收苯酚。某研究性學習小組設計下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法。
①可用_______為試劑檢驗水樣中是否含有苯酚。
②操作I的名稱為_______，試劑a的化學式為_______。
③通入CO2發生反應生成苯酚的化學方程式為________。
（2）某有機物的分子式為C3H6O3。
①1 mol該有機物充分燃燒消耗的O2在標準狀況下的體積為_________L。
②若兩分子該有機物能生成六元環狀結構，寫出該反應的化學方程式_________。
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【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農業、電器、化工、環保等方面有著廣泛的應用。
（1）Mo可被發煙硝酸氧化，產物MoOF4和MoO2F2物質的量比為1∶1，完成下列方程式：____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________
（2）已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
則ΔH3 =_________（用含ΔH1、ΔH2的代數式表示），在反應③中若有0.2mol MoS2參加反應，則轉移電子_______________mol。
（3）密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示：
①由圖可知，該反應的ΔH__0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。
②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達平衡，下列說法錯誤的是______（選填編號）。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2，則H2轉化率增大
C.容器內氣體的密度不變時，一定達平衡狀態
D.容器內壓強不變時，一定達平衡狀態
③由圖可知M點時氫氣的平衡轉化率為____（計算結果保留0.1%）。
④平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。求圖中M點的平衡常數Kp=______(MPa)2
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