Question

【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述不正確的是

A. 在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2 反應后放出的熱量為92kJ

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，也不能提高N2的轉化率

D. 該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92 kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、該反應是可逆反應，反應存在一定限度，在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反應后放出的熱量小于92 kJ，故A錯誤；

B、催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，因此a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故B正確；

C、催化劑能改變反應速率，但不能改變化學平衡，所以加入催化劑，也不能提高N2的轉化率，故C正確；

D、該反應放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，書寫熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態，該熱化學方程式未標注物質的狀態，故D正確。

綜上所述，本題正確答案為A。