【題目】有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷，它的分子結(jié)構(gòu)與烷烴相似，下列有關(guān)說法錯誤的是
A.相同條件下，硅甲烷的密度小于甲烷
B.硅甲烷燃燒生成二氧化硅和水
C.硅烷的分子通式可表示為SinH2n＋2
D.硅甲烷與硅乙烷的相對分了質(zhì)量相差30
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【題目】下列說法中錯誤的是
A. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱條件下加入NaOH溶液
B. 向K2Cr2O7溶液中加入足量濃NaOH溶液，溶液由橙色變成黃色
C. 含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段時間后，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)
D. 鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）中加入適量的石膏（CaSO4）可以降低土壤的堿性
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【題目】有甲、乙、丙三種等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變，然后用等濃度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示劑。完全反應(yīng)后，所需溶液體積是（ ）
A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙
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【題目】為了探究氨氣及氨水的還原性，某興趣小組同學(xué)設(shè)計了以下探究活動。
I.探究氨氣的還原性
該興趣小組同學(xué)利用以下裝置(夾持，加熱儀器略)探究氯氣與氨氣的反應(yīng)，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，B為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請回答下列問題：
（1）上述裝置接口的連接順序為a接h、i接f、g接___、____接___、____接j，其中裝置D的作用是____________。
(2)若氨氣足量，裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________。
II.探究氨水的還原性
該興趣小組同學(xué)探究不同條件下高錳酸鉀溶液與氨水的反應(yīng)，實驗如下:
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
① | 取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加入半滴管蒸餾水，振蕩，用橡皮塞塞住。 | 產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺 |
② | 取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振蕩，用橡皮塞塞住。 | 產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),溶液紫紅色立刻變淺，約2min后溶液紫紅色完全退去 |
③ | 取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封ImL濃氨水，加入半滴管蒸餾水，振蕩，用橡皮塞塞住。 | 產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺 |
④ | 取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振蕩，用橡皮塞塞住。 | 產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2)，溶液紫紅色立刻變淺，約5min后溶液紫紅色完全退去 |
（3）實驗①中氧化產(chǎn)物為N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________。
（4）實驗①②說明________________。
（5）實驗②比實驗④反應(yīng)速率_____(填“快“或“慢”)，原因是_________。
（6）1:5的硫酸溶液(密度為ρ2g·cm-3)，可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為ρ1g·cm-3)和
蒸餾水按體積比1:5配成，則該1:5的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)
（7）由實驗I、II可得出的結(jié)論是____________________。
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【題目】下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是
A. v(H2)=0.lmol /(L·min)
B. v(N2) =0.1mol /(L·min)
C. v(NH3)=0.15mol / (L·min)
D. v (N2)=0.02mol /(L·s)
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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較不正確的（ ）
A.熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr
B.沸點：H2O＞H2S
C.堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
D.酸性：H3PO4＞H2SO4
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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是( )
A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO
C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋
D. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO
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【題目】草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。實驗室制備草酸亞鐵并測定其組成的實驗流程如下：
（1） “溶解”時加熱的目的是_____________________；“沉鐵”時將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液，“不斷攪拌”除可使反應(yīng)物充分接觸外，另一目的是_____________________。
（2） “過濾、洗滌”時，能說明沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是_____________________。
（3）按以下步驟可以測定產(chǎn)品中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①稱取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加熱至40~50℃，使樣品溶解。
②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液23.80mL。
[5C2O
+2MnO
+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]
③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸約10min。
④將濾液過濾至另一個錐形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶，將全部Fe2+轉(zhuǎn)移入錐形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積8.00 mL。
（I）測得的產(chǎn)品中n(Fe
) ∶n(C2O
) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。
（II）請計算產(chǎn)品中C2O
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。______________
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