Question

下列各組順序的排列不正確的是(    )

A．原子半徑：Na＞Mg＞Al＞H	B．熱穩定性： HC l＜H2S＜PH3
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4	D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+

Answer 1

B

解析試題分析：A．Na、Mg、Al是第三周期的元素，元素的原子序數越大，原子半徑就越小。而H是第一周期的元素。元素的原子核外電子層數越多，原子半徑就越大。所以原子半徑：Na＞Mg＞Al＞H。正確。B．元素的非金屬性：Cl＞S＞P.亅的非金屬性越強，其氫化物的穩定性就越強。因此熱穩定性： HC l＞H₂S＞PH₃。錯誤。C．元素的非金屬性：P＞C＞Si，元素的非金屬性越強，其最高價的含氧酸的酸性就越強。所以酸性強弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄。正確。D．元素的金屬性：K＞Na＞Mg＞Al.元素的金屬性越強，其離子與電子的結合力就越弱。即氧化性越弱。因此氧化性：K⁺＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺。正確。
考點：考查原子半徑、離子的氧化性、元素的氫化物及最高價含氧酸的酸性強弱的比較的知識。