【題目】在某體系內有反應物和生成物5種物質：FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl，已知FeCl2為生成物，則另一生成物是
A. FeCl3 B. H2S C. S D. HCl
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g鐵粉，充分反應后，鐵粉全部溶解（假設還原產物只有NO），下列說法不正確的是（ ）
A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B. 最終溶液中，硝酸無剩余
C. 標準狀況下生成NO的體積為1.68 L
D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無明顯變化
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【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，并放出氫氣，得到
的溶液，然后用
的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法不正確的是
A. 原合金質量為
B. 產生氫氣的體積為
（標準狀況下）
C. 圖中
的值為1．56
D. 圖中
為100
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如下轉化關系：
下列有關物質的推斷不正確的是 ( )
A. 若甲為AlC13溶液，則丁可能是NaOH溶液 B. 若甲為N2，則丁可能是O2
C. 若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)
B. 反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應開始到10s，Y的轉化率為79.0 %
D. 反應的化學方程式為：X＋Y
Z
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【題目】[化學-選修3：物質結構與性質]
(1)丙酮(
)分子中2號碳原子的雜化方式為__________；
(2)寫出鎳原子的電子排布式_____________；
(3)H2O分子的鍵角比NH3分子的鍵角小，原因是_____________________________________ ；
(4)N、P、As屬于同族元素，它們的簡單氫化物沸點由大到小的順序為_________________(用化學式表示)，其原因是 ____________________________________；
(5)由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示(黑點代表銅原子)。
①將晶胞內的4個黑點相互連接所形成的立體構型是______________；
②晶體中與一個氯原子距離最近的氯原子有___________個；
③已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為____________pm(列出計算式即可)；
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【題目】隨著原子序數的遞増，八種短周期元素(用字母x、y、z…表示)的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。請根據判斷出的元素回答下列問題
(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小:_______(用化學符號表示且用“＞”連接，下同)。比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱:_______
(3)寫出x與z形成的常見四原子共價化合物的電子式_______
(4)物質A是一種常用的比水輕的有機溶劑，其僅由x、y兩種元素組成，且y元素與x元素的質量比為12:1，A的相對分子質量為78。A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發生反應的化學方程式為__________，反應類型為__________。
(5)f的最高價氧化物對應的水化物可以與e的最高價氧化物對應的水化物反應，請寫出該反應的離子方程式：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖為某種乙醇燃料電池示意圖，工作時電子流方向如圖所示，下列判斷正確的是
A．X為氧氣
B．電極A反應式：CH3CH2OH－12e－+3H2O=2CO2+12H+
C．電極材料活潑性：A＞B
D．B電極附近溶液pH增大
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