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【題目】下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是

選項	A	B	C	D
用品	食鹽	小蘇打	復方氫氧化鋁片	漂白粉
有效成分	NaCl	Na2CO3	Al(OH)3	Ca(ClO)2
用途	做調味品	做發酵粉	做抗酸藥	做消毒劑

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、食鹽是最常用的家用調味品，其有效成分是NaCl，A正確。B、小蘇打有效成分是NaHCO3，可以做發酵粉，B錯誤。C復方氫氧化鋁片有效成分是Al(OH)3，常用于治療胃酸過多，C正確。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可以用做消毒劑和漂白劑，D正確。本題選擇錯誤選項，所以正確答案為B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4，7—二甲基香豆素（熔點：132.6℃）是一種重要的香料。由間甲苯酚為原料合成4，7—二甲基香豆素的反應如下：

實驗裝置圖如下：

主要實驗步驟：

步驟1：向裝置a中加入60 mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間甲苯酚30 mL（0.29 mol）和乙酰乙酸乙酯26.4 mL（0.21 mol）的混合物。

步驟2：保持10℃，攪拌12 h，反應完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產品。

步驟3：粗產品用乙醇溶解并重結晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產品質量為33.0 g。

（1）簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的_____________。

（2）裝置c的名稱為_____________，與過濾相比，抽濾的優點是_____________。

（3）濃硫酸需要冷卻至0℃以下的原因是_____________。

（4）反應需要攪拌12 h，其原因是_____________。

（5）本次實驗產率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏釩酸鎂在化工“新型材料”光電領域有著重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO（52.1%),還有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質]為原料設計制備偏釩酸鎂的生產工藝如圖所示：

回答下列問題：

(l)Mg(VO3)2 中V的化合價為_____,副產物的電子式為_______。

(2）酸浸時，反應溫度需控制在80℃，在實驗室可采取的措施為______。寫出”酸浸”后溶液中存在的金屬陽離子_______，廢渣1可用于制作_______，該物質在信息傳輸中具有重要應用。

(3)“除雜”過程加人雙氧水的目的是_______（用離子方程式表示）。此過程中使Fe3+、Al3+濃度均小于l×10-6mol·L-1，在室溫下需調節pH范圍為__________[已知Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-39, Ksp[Al(OH)]=1×10-33, pH=9.3時，Mg2+開始沉淀]。

(4）如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗操作：__________。

(5）偏釩酸氨可由VOSO4溶液中加入氯酸鉀將其氧化，然后用氨水調節pH即可制得，寫出VO2+被氯酸鉀氧化的離子方程式_________。

(6）現用a t硼泥生產Mg(VO3)2，若生產過程的產率為6%，則能生產出Mg(VO3)2產品的

質量為_________t （用含a、b的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有X、Y、Z、W、R、T六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大， W與R同主族，且W的氫化物常溫時為液態。X、Y的最外層電子數之和與Z的最外層電子數相等，X分別與Y、Z、W形成電子總數相等的分子。

請用化學用語回答下列問題：

（1）Y、Z、W元素的氫化物沸點由高到低的順序為____________（用化學式表示）。

（2）選取上述六種元素中的某些元素組成的化合物中，寫出既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質______________（寫電子式）。該物質與空氣在酸性條件下可構成燃料電池，該電池放電時，負極的反應式為_______________________________。

（3）請用一個化學方程式證明W元素的非金屬性強于R元素_________________________________。

（4）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的Z4氣態分子。Z4分子結構如圖所示，己知斷裂lmolZ-Z 吸收167kJ的熱量，生成lmol ZZ放出942kJ熱量。試寫出Z4氣態分子變成Z2氣態分子的熱化學方程式：_________________________________。