Question

【題目】元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為ns（n－1）np（n＋1），則下列說法不正確的是（ ）

A. Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4

B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C. X元素所在周期中所含非金屬元素最多

D. Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：Y元素原子的外圍電子排布為ns（n-1）npn+1，由于s能級(jí)只能容納2個(gè)電子，且p能級(jí)已填充電子，故n=3，則Y為S元素，結(jié)合元素相對(duì)位置可知，X為F元素、Z為As；A．由上述分析可知n=3，則Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A錯(cuò)誤；B．Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y處于第三周期ⅥA族，故B正確；C．X為F元素，所在周期含有非金屬元素最多，故C正確；D．Z處于第四周期VA族，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正確，故選C。