Question

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 氯氣跟水反應(yīng)：Cl2 + H2O＝ 2H＋+ Cl－+ ClO-

B. 食醋與氨水反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O

C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－ = BaSO4↓＋2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、次氯酸是弱酸；

B、醋酸是弱電解質(zhì)；

C、少量Ca(OH)2將完全被反應(yīng)，反應(yīng)中Ca2+和OH-的物質(zhì)的量比為1：2；

D、 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀，每摩Ba(OH)2只消耗1molNaHSO4；

A、次氯酸是弱酸，氯氣跟水反應(yīng)：Cl2 + H2OH＋+ Cl－+HClO，故A錯(cuò)誤；

B、醋酸是弱電解質(zhì)，食醋與氨水反應(yīng)：NH3·H2O＋CH3COOH= CH3COO－＋NH4＋＋H2O，故B錯(cuò)誤；

C、少量Ca(OH)2將完全被反應(yīng)，反應(yīng)中Ca2+和OH-的物質(zhì)的量比為1：2，NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正確；

D、 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀，每摩Ba(OH)2只消耗1molNaHSO4，向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42－ = BaSO4↓＋H2O，故D錯(cuò)誤；

故選C。