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（2011?西安模擬）氣態烴0.5mol能與1mol HCl加成，轉變為氯代烷烴，加成后產物分子上的氫原子又可被3mol Cl2完全取代，則該烴可能是（　　）
分析：氣態烴0.5mol能與1molHCl加成，說明烴中含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，加成后產物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，說明0.5mol氯代烴中含有3molH原子，則0.5mol烴中含有2molH原子，即1mol烴含有含有4molH，并含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，以此解答該題．
解答：解：態烴0.5mol能與1molHCl加成，說明烴中含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，加成后產物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，說明0.5mol氯代烴中含有3molH原子，則0.5mol烴中含有2molH原子，即1mol烴含有含有4molH，并含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，
符合要求的只有CH≡CCH3，
故選B．
點評：本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意有機物的加成和取代反應特征．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?西安模擬）氣體X可能是Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若將X通入澄清的石灰水中卻不見沉淀產生，則對氣體X的成分下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?西安模擬）A-J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑．

回答下列問題：（1）B中的化學鍵有
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
，（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）E的電子式
．
（2）寫出反應⑦的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
．
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在
陰
陰
（填“陰或陽”）極附近溶液由無色變為紅色，其原因是
在陰極由于H+得到電子產生H2，破壞了水的電離平衡，促進水繼續電離，導致溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變為紅色
在陰極由于H+得到電子產生H2，破壞了水的電離平衡，促進水繼續電離，導致溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變為紅色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?西安模擬）某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其同分異構體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是：①分子具有7個碳原子的芳香烴②分子中具有4個碳原子的烷烴③分子中具有12個氫原子的烷烴④分子中具有8個碳原子的烷烴（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?西安模擬）[選修一化學與技術]聯堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產流程簡要表示如下圖：

（1）沉淀池中發生反應的化學方程式為
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
；
（2）X是
CO2
CO2
，Y是
NH3
NH3
 （填化學式）；
（3）Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質還有
Na2CO3、NH4Cl
Na2CO3、NH4Cl
；排出液中的溶質除了氫氧化鈣外，還有
CaCl2、NaCl
CaCl2、NaCl
；
（4）從理論上分析，在氨堿法生產過程中
不需要
不需要
 （填“需要”、“不需要”）補充氨氣，從原料到產品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為
CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
；
（5）根據聯堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是
b
b
；
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出
（6）聯堿法中，每當通入NH3 44.8L（已折合成標準狀況下）時可以得到純堿100.0g則NH3的利用率為
94.3%
94.3%
．相比于氨堿法，指出聯堿法的一項優點
不產生無用的CaCl2或提高了食鹽的轉化率等
不產生無用的CaCl2或提高了食鹽的轉化率等
?

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同步練習冊答案
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