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【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)（）

A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L

B.所得溶液中c(H+)=0.5mol/L

C.所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L

D.反應中轉移0.06mol的電子

【答案】B

【解析】

n(Cu)==0.03mol；溶液中n(H+)=0.1mol/L×0.1L+0.4mol/L×0.1L×2=0.09mol，n(NO3)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，向混合溶液加入銅粉后發生反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據離子反應方程式可知NO3的量不足，則反應的銅的物質的量為0.015mol，消耗的氫離子的物質的量為0.04mol。

A. 反應的銅的物質的量為0.15mol，所以c(Cu2+)==0.15mol/L，故A錯誤；

B. 反應消耗的氫離子的物質的量為0.04mol，則剩余的n(H+)=0.09mol-0.04mol=0.05mol，溶液體積為100mL，所以濃度為0.5mol/L，故B正確；

C. 根據離子方程式可知生成的氣體n(NO)= n(NO3)=0.01mol，標況下體積為0.224L，故C錯誤；

D. 反應過程中0.01mol NO3被還原成NO，轉移電子的物質的量為0.03mol，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 向四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液：[Al(OH)4]—+4H＋=Al3++2H2O

B. 將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClO

C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H＋+SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

D. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）25 ℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數如表：

	熱化學方程式	平衡常數
①	2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJmol-1	K1
②	4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJmol-1	K2
③	2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3	K3

則該溫度下，ΔH3=_______________kJmol-1；K3=_____________（用K1和K2表示）。

（2）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發生上述反應③，若反應開始與結束時溫度相同，數字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖Ⅰ實線所示，則ΔH3 ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是_____________；在5 min時，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，則混合氣體的平均相對分子質量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。圖Ⅱ是甲、乙兩同學描繪上述反應③的平衡常數的對數值（lgK）與溫度的變化關系圖，其中正確的曲線是______（填“甲”或“乙”），a值為__________。25 ℃時測得反應③在某時刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3，則此時v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”）

(3)在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1∶3 通入一密閉容器中發生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數為Kp＝_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，某溫度下，向體積固定的1L密閉容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
壓強比值P后/P前	0.98	0.88	0.80	0.75	0.75	0.75

(1)0~15min內,用H2表示的平均反應速率為v(H2) =___________________mol·L-1·min-1。

(2)達到平衡時N2的轉化率為________，該溫度下的平衡常數為___________(保留兩位小數)。

(3)已知該反應為放熱反應，下圖為不同條件下反應速率隨時間的變化情況(每次僅改變一個條件)：a時改變的條件可能是____________；b時改變的條件可能是_______________。

(4)一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡后要提高H2的轉化率，可以采取的措施有（_________）

A．低溫低壓 B．加入催化劑 C．增加N2的濃度 D．增加H2的濃度 E．分離出NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎵（31Ga）是一種重要金屬元素，鎵及其化合物在電子工業、光電子工業、國防工業和超導材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）基態Ga原子占據最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為__________，未成對電子數為________________。

（2）Ga(NO3)3中陰離子的立體構型是_____________，寫出一個與該陰離子的立體構型相同的分子的化學式___________。

（3）2-甲基-8-羥基喹啉鎵（如圖）應用于分子印跡技術，2-甲基-8-羥基喹啉鎵中五種元素電負性由大到小的順序是____________________________（填元素符號)，提供孤電子對的成鍵原子是_____________。

（4）一種硅鎵半導體材料的晶胞結構如圖所示由硫、鎵、銀形成的化合物的晶胞是底面為正方形的長方體，結構如下圖所示，則該晶體中硫的配位數為___________，晶胞底面的邊長a=5.75 nm，高h=10.30nm，該晶體密度為__________________g·cm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料。明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如圖所示：

根據上述圖示，完成下列填空。

（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。實驗需要500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28g氨)___mL，用規格為___mL量筒量取。

（2）寫出沉淀物中所有物質的化學式：___。

（3）操作Ⅰ的名稱是___，所用的玻璃儀器有___。

（4）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量(以K2O計)，完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2溶液，產生___。

②___、___、___(依次填寫實驗操作名稱)。

③冷卻、稱重。

④若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中鉀的含量(以K2O計)為___%（質量分數）(用含m、n的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態，E的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多，F元素的基態原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。

（1）寫出基態E原子的價電子排布式_______。

（2）A與C可形成CA3分子，該分子中C原子的雜化類型為______，該分子的立體結構為_____；C的單質與BD化合物是等電子體，據等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式______；A2D由液態形成晶體時密度減小，其主要原因是__________（用文字敘述）。