Question

【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答下列問題：

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產生堿性的原因：______________；農業上用石膏降低其堿性的反應原理：__________。

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH－）＝__________。

（4）25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（）＝c（Cl－），則溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________。

Answer 1

【答案】Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH Na2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4 ＜ 1.0×10－8 mol·L－1 中

【解析】

（1）碳酸鈉在溶液中水解使溶液顯堿性，導致鹽堿地呈堿性，水解的化學方程式為Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH；向鹽堿地中加入石膏（CaSO4），CaSO4和Na2CO3反應生成硫酸鈉和碳酸鈣，反應的化學方程式為：Na2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4，鹽堿地中碳酸鈉的濃度減小，使鹽堿地中氫氧根濃度減小，堿性減弱，故答案為：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH；Na2CO3＋CaSO4=CaCO3＋Na2SO4；

（2）氨水中存在電離平衡，稀釋促進一水合氨的電離，使溶液中氫氧根的物質的量增加，而氫氧化鈉在溶液中完全電離，不存在電離平衡，所以要使稀釋的后的pH相等，氨水稀釋的倍數大于氫氧化鈉溶液，即m＜n，故答案為：＜；

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，醋酸電離出的氫離子抑制水的電離，則由水電離出來的c(OH－)＝mol/L=1×10-8mol/L，故答案為：1×10-8mol/L；

（4）在25℃下，平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根據物料守恒得n（NH3H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據電荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的電離常數Kb= ==，故答案為：中；。