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除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法,正確的是(  )
選項(xiàng)物質(zhì)所用試劑方法
A乙醇(乙酸)氫氧化鈉溶液分液
B乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液蒸餾
D乙醇(水)生石灰蒸餾
A.AB.BC.CD.D
A、乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉溶液和乙醇是互溶的,不能用分液的辦法分離,故A錯(cuò)誤;
B、乙烯可以被高錳酸鉀氧化為二氧化碳?xì)怏w,除掉了乙烯,又在乙烷中引入了二氧化碳雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C、乙酸和碳酸鈉可以反應(yīng)生成醋酸鈉的水溶液,乙酸乙酯和醋酸鈉溶液互不相溶,可以采用分液法來分離,故C錯(cuò)誤;
D、生石灰可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣溶液,可以采用蒸餾的方法實(shí)現(xiàn)氫氧化鈣和乙醇混合溶液的分離,故D正確.
故選D.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量.查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等.從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:
(1)固體B的主要用途有(寫出1條即可):______.
(2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:
______;
______;
第③步中,生成氫氧化鋁的化學(xué)方程式是:______.
(3)將實(shí)驗(yàn)過程中所得固體精確稱量,課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:______.(保留一位小數(shù))
(4)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),每消耗0.5mol碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

要從食鹽水溶液中分離得到食鹽固體可采用的實(shí)驗(yàn)操作是(  )
A.分液B.過濾C.蒸發(fā)D.蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列除雜所用的試劑正確的是(  )
A.除去甲烷中混有的少量乙烯:氫氣
B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸:乙醇
C.除去溴苯中混有的少量溴單質(zhì):氫氧化鈉溶液
D.除去苯中混有的少量苯酚:濃溴水

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成的混合物.現(xiàn)取一份試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),首先將其溶于過量的鹽酸,過濾后,在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量.下列敘述不正確的是(  )
A.沉淀X的成分是SiO2
B.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
C.將試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾,可得到紅色顏料Fe2O3
D.在Y中加入過量的NaOH溶液,過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法來分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方法回答下列問題:
(1)請指出步驟③所用的操作是:______.
(2)在上述①②③的操作中都用到了一種儀器,此儀器是______.
(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:______.物質(zhì)B→C轉(zhuǎn)變過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______.
(4)用此實(shí)驗(yàn)方法分離得到的NaCl固體經(jīng)分析還含有雜質(zhì),所含雜質(zhì)是(填化學(xué)式):______為了除去這種雜質(zhì)可以向過濾得到的濾液中加入適量的______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中,正確的是(  )
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C.用蒸發(fā)食鹽水的方法得到氯化鈉晶體
D.用過濾的方法分離二氧化硅和氧化鈣的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中所含的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)):
物質(zhì)試劑方法
(1)乙烷(乙烯)____________
(2)溴苯(溴)____________
(3)乙醇(水)____________
(4)乙酸乙酯(乙酸)____________
(5)苯甲酸(NaCl)____________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去.三種金屬離子生成沉淀的pH如表.
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe(OH)27.09.0
Fe(OH)31.93.2
Cr(OH)36.08.0
(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:

①初沉池中加入明礬作沉降劑,其作用的原理是(用離子方程式表示)______.
②請補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式:
______Cr2O72-+______HSO3-+______═______Cr3++______SO42-+______H2O.
③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是:H++OH-=H2O和______.證明Cr3+沉淀完全的方法是______.
(2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水.實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑.
①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是______,
②上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從其對(duì)水的電離平衡角度解釋其原因______.
③若溶液中含有0.01molCr2O72-,則陽離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是______mol.

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同步練習(xí)冊答案
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