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在2A＋B

3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是(　　)。
A．v(A)＝0.5 mol·L^－¹·s^－¹ B．v(B)＝0.3 mol·L^－¹·s^－¹
C．v(C)＝0.8 mol·L^－¹·s^－¹ D．v(D)＝1 mol·L^－¹·s^－¹

正確的思路應是根據反應速率與化學方程式中化學計量數之間的關系將各物質的反應速率轉化為用同一種物質表示的速率。A項中據v(A)推知v(B)＝0.25 mol·L^－1·s^－1，C項中據v(C)推出v(B)＝0.27 mol·L^－1·s^－1，D項中據v(D)推出v(B)＝0.25 mol·L^－1·s^－1，故反應速率最快的是B選項。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O₂，發生如下反應：

①2NO(g)＋O₂ (g)

2NO₂(g)
②2NO₂(g)

N₂O₄(g)
測得NO₂和N₂O₄的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T₁℃，10min后升高并維持容器的溫度為T₂℃。下列說法正確的是

A．前5min反應的平均速率v(N₂O₄)=0.18mol·(L·min)^－1

B．T₁℃時反應②的化學平衡常數K=0.6

C．反應①、②均為吸熱反應

D．若起始時向該容器中充入3.6mol NO₂和2.0mol N₂O₄，T₁℃達到平衡時，N₂O₄的轉化率為10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH₃(l)＋H₂O(l)

HCOOH(l)＋CH₃OH(l)　ΔH>0，某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計)。反應體系中各組分的起始量如下表：

組分	HCOOCH₃	H₂O	HCOOH	CH₃OH
物質的量/ mol	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸甲酯轉化率在溫度T₁下隨反應時間(t)的變化見下圖：

(1)根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：

反應時間范圍/min	0～5	10～15	20～25	30～35	40～45	50～55	75～80
平均反應速率 /(10^－3 mol·min^－1	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

請計算15～20 min范圍內甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應速率為________ mol·min^－1(不要求寫出計算過程)。
(2)依據以上數據，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規律及其原因：
____________________________________________________________
(3)其他條件不變，僅改變溫度為T₂(T₂大于T₁)，畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：O₂ (g)= O₂^＋ (g)+e^－ △H₁=" +1175.7" kJ·mol^－1
PtF₆(g)+ e^－= PtF₆^－(g) △H₂=" -" 771.1 kJ·mol^－1
O₂+PtF₆^－(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^－ (g) △H₃="+482.2" kJ·mol^－1
則反應：O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂+PtF₆(s)的△H="_____" kJ·mol^-1。
如圖為合成氨反應在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反應，初始時N₂和H₂的體積比為1:3時的平衡混合物中氨的體積分數：

① 在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是       。
a．體系的壓強保持不變        b．混合氣體的密度保持不變
c．N₂和H₂的體積比為1:3      d．混合氣體的平均摩爾質量不變
②分別用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示從反應開始到平衡狀態A、B時的反應速率，則v_A（NH₃）    v_B（NH₃）（填“>”、“<”或“=”），該反應的的平衡常數k_A     k_B（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×10⁴kPa下達到平衡，H₂的轉化率為     %（計算結果保留小數點后一位）；
（3）25℃時，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液呈酸性，原因                                   （用離子方程式表示）。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為          mol/L（用含a、b的代數式表示，NH₃·H₂O的電離平衡常數為K_b=2×10^-5）
（4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。電鍍一段時間后，裝置Ⅰ中溶液的pH      （填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應方程式為                 ；若電鍍結束后，發現裝置Ⅱ中陰極質量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷     L（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1)在反應A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol·L^－1·min^－1，則以物質B表示此反應的化學反應速率為________mol·L^－1·min^－1。
(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下發生反應，3 s后測得N₂為1.9 mol，則以H₂的濃度變化表示的反應速率為________________。
(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發生反應：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s內，消耗A的平均速率為0.06 mol·L^－1·s^－1，則在2 s時，容器中有________mol A，此時C的物質的量濃度為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間，實驗結果如圖所示(氣體體積均轉化為標況下)。據圖分析，下列說法不正確的是

A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B．a ,c兩點對應的氫氣生成速率相等

C．b點對應的反應速率為v( H₂SO₄)＝1.0x10^-3mol·L ^-1·s^-1

D．d點沒有構成原電池，反應速率減慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L的密閉容器中進行如下反應：mX（g）

pZ（g）＋qQ（g）
在2秒鐘內用X表示的平均反應速率為

mol/（L·s），則2秒鐘內Q物質增加了（）

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下,將PCl₃(g)和Cl₂(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發生下述反應:PCl₃(g)+Cl₂(g)

PCl₅(g),5 min末達到平衡,有關數據如表。

	PCl₃(g)	Cl₂(g)	PCl₅(g)
初始濃度(mol·L^-1)	2.0	1.0	0
平衡濃度(mol·L^-1)	c₁	c₂	0.4

下列判斷不正確的是(　　)
A.若升高溫度,反應的平衡常數減小,則正反應為吸熱
B.反應5 min內,v(PCl₃)="0.08" mol·L^-1·min^-1
C.當容器中Cl₂為1.2 mol時,可逆反應達到平衡狀態
D.平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂,在相同條件下再達平衡時,c(PCl₅)<0.2 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g）

2C（g）若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1，現有下列幾種說法：
① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L^－1·S^－1
② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L^－1·S^－1
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％
④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L^－1，
其中正確的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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