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【題目】下列說法不正確的是（）
A.冰→水若自發進行，△H＜T△S
B.水→冰若自發進行，△H＜0
C.冰水的平衡狀態△H=T△S
D.水冰的平衡狀態，△H=0

【答案】D
【解析】A、因為△H﹣T△S＜0自發進行，所以冰從固體變化為液體，若自發進行，△H＜T△S，故A正確；B、水變成冰，由液態變成固態，熵變減小，則△S＜0，又水→冰若自發進行，則△H＜T△S，所以△H＜0，故B正確；C、冰水的平衡狀態△G=△H﹣T△S=0，所以△H=T△S，故C正確；D、冰水的平衡狀態△G=△H﹣T△S=0，所以△H=T△S，故D錯誤；故選D.

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【題目】下列敘述不正確的是

A. 乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發生酯化反應

B. 乙醇易燃燒，污染小，只能在實驗室中作燃料

C. 常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區分食用乙醇和燃料乙醇，因為煤油具有特殊氣味

D. 除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：
（1）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質是（填化學式）．
（2）泡沫滅火器滅火時發生反應的離子方程是；
（3）已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL﹣1 ，如要生成Cu（OH）2 沉淀，應調整溶液的pH，使之大于．

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【題目】電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。
①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀鹽酸中、再通入適量的氯氣則可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀鹽酸中，在上述溶液中通入適量的氯氣時發生的反應的離子方程式為。若要檢驗溶液中Fe3+存在應選用的試劑是。
②寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式，當轉移電子數為6.02×1024時，被氧化的物質的質量為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地殼中含量最多的金屬元素是(　　)

A. 鐵 B. 氧 C. 硅 D. 鋁

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【題目】化學與生產、生活、科技息息相關，下列說法不正確的是

A.護膚品中常含有機醇等強親水性物質

B.煤的液化、海帶中提碘、焰色反應等都必須通過化學變化實現

C.“天宮二號”空間實驗室的硅電池板可以將光能直接轉化為電能

D.聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解產品的廣泛使用將有效緩解白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　　）
A.一水合氨的電離方程式：NH3H2ONH4++OH﹣
B.氯化鎂的摩爾質量：95g
C.亞硫酸的化學式：H2SO3
D.Na+的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，（如圖1），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品，請回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入，目的是．
（2）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖是分離操作步驟流程圖，請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法．試劑a是，試劑b是；
分離方法①是，分離方法②是，分離方法③是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素周期律可判斷(　　)

A.穩定性：H2S＞H2OB.最高化合價：F＞N

C.堿性：NaOH＞Mg(OH)2D.原子半徑：Cl＞Al

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