【題目】如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是
A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置
B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C．反應一段時間后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D．甲池中消耗280mL(標準伏況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1．45g固體
【答案】D
【解析】
試題分析：A．甲池是燃料電池，是化學能轉化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能轉化為化學能的裝置，A項錯誤；B．在燃料電池中，負極是甲醇發生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，B項錯誤；C．電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅，C項錯誤；D．甲池中根據電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗280mL（標準狀況下0．0125mol）O2，則轉移電子0．05mol，根據丙裝置中，在陽極上是氫離子放電，所以鎂離子和氫氧根離子之間反應生成氫氧化鎂，理論上最多產生氫氧化鎂0．05mol×58g/mol=1．45g固體，D項正確；答案選D。
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【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是
A．46克NO2和N2O4混合氣體中所含原子數為3NA
B．標準狀況下，11.2LCH2Cl2所含的分子數為0.5NA
C．0.5NA氖氣分子中含有氖原子1NA
D．25℃時，pH=13的1L硫酸溶液中含有H+的數目為0.2NA
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【題目】金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結構如圖所示，下列有關綠原酸的說法正確的是
A．綠原酸的分子式為C16H8O9
B．1mol綠原酸最多與7mol NaOH反應
C．綠原酸是芳香族化合物
D．綠原酸分子中有4種化學環境不同的氫原子
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【題目】為進一步提高合成氨的生產能力，科研中最有開發價值的是 （ ）。
A．研制高溫下活性較大的催化劑
B．尋求氮氣的新來源
C．研制低溫下活性較大的催化劑
D．研制耐高溫和高壓的新材料建造合成塔
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【題目】下列反應的生成物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響的是（ ）
A. SO2與NaOH溶液反應 B. Na與O2的反應
C. Cu在S蒸氣中燃燒 D. Fe粉加入HNO3中
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【題目】無機自然界中最豐富的元素是O、Si、Al、Fe，而生物體的細胞中含量最多的4種元素是C、H、O、N，這說明生物界和非生物界具有 （ ）
A. 多樣性 B. 分割性
C. 統一性 D. 差異性
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【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A．
mol/L B．
mol/L
C．
mol/L D．
mol/L
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：
【實驗I】制備NaNO2
該小組查閱資料知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 2NO2+Na2O2=2NaNO3
設計制備裝置如下（夾持裝置略去）：
（1）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發生反應的離子方程式為 。
（2）如果沒有B裝置，C中發生的副反應有 , 。
（3）甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發現制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質。于是在A與B裝置間增加了 裝置，改進后提高了NaNO2的純度。
【實驗Ⅱ】測定制取的樣品中NaNO2的含量
步驟：
a．在5個有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標準色階：
b．稱量0．10 g制得的樣品溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待測液，加入1 mL M溶液，后加蒸餾水至10 mL振蕩，與標準色階比較。
（4）步驟b中比較結果是：待測液顏色與③號色階相同。則甲同學制得的樣品中NaNO2的質量分數是 %。
（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設計并完成下列實驗報告。
實驗方案 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取5mL待測液加入 ，振蕩，再加入1ml M溶液 ， ，再振蕩，與③號色階對比。 | 維生素C可以有效降低NaNO2 的含量。 |
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