Question

用密度1.84g/mL，98%的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取VmL的濃硫酸，緩緩注入裝有約30mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入100mL容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．檢查100mL容量瓶口是否發生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環形刻度線1cm～2cm．
F．蓋緊瓶塞，反復倒置振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低處恰好與環形刻度線相切．
據此填寫：
（1）正確的操作順序是______．（填序號）
（2）步驟A中V=______．
（3）進行A步驟操作時，必須經過______后，才能進行后面的操作．
（4）誤差分析
①步驟F結束后，液面低于刻度線，又加水至刻度線，配制溶液濃度將______；
②如果步驟G中仰視讀刻度線，配制溶液濃度將______．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；
故答案為：DACBEGF；
（2）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，所以應量取的濃硫酸體積是5.4mL；
故答案為：5.4；
（3）轉移溶液時應將溶液的溫度恢復至室溫，所以進行A步驟操作時，必須經過冷卻至室溫，
故答案為：冷卻至室溫；
（4）①步驟F結束后，液面低于刻度線，又加水至刻度線，使溶液的體積偏大，根據c=

n

V

分析所配溶液濃度會偏低，
故答案為：偏低；
②如果步驟G中仰視讀刻度線，使溶液的體積偏大，根據c=

n

V

分析所配溶液濃度會偏低，
故答案為：偏低；