Question

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液．將25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止．試回答：
（1）實驗中不考慮鐵架臺等夾持儀器外，不需要的儀器有（填序號） ， 還缺少的儀器有（填名稱） ．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子） b．滴定管 c.100mL容量瓶 d．燒杯
e．漏斗 f．錐形瓶 g．玻璃棒 h．燒瓶
（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在式滴定管中．
（3）若在滴定前沒有用amolL﹣1的KMnO4溶液對滴定管進行潤洗，則所測得的x值會（偏大、偏小、無影響）．
（4）在滴定過程中若用amolL﹣1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為molL﹣1 ， 由此可計算x的值是 ．
（5）寫出酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液過程中反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）ef；膠頭滴管
（2）酸
（3）偏小
（4）0.1Av；
（5）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
【解析】解：（1）為了準確配制一定濃度濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要為：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；
用高錳酸鉀溶液進行滴定測草酸的物質的量，所需要的實驗儀器主要有：燒杯、酸式滴定管、鐵架臺（帶滴定管夾）、錐形瓶等，
則在以上操作中不需要的儀器有：e．漏斗 f．錐形瓶，還缺少膠頭滴管，
所以答案是：ef；膠頭滴管；
（2.）KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕堿式滴定管中的橡皮管，故KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，所以答案是：酸；
（3.）在滴定前沒有用amolL﹣1的KMnO4溶液對滴定管進行潤洗，消耗的高錳酸鉀偏多，則由2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O計算可知，測定H2C2O4的質量偏大，則H2C2O4xH2O中水的質量偏小，則x偏小，
所以答案是：偏小；
（4.）

2KMnO4	~	5H2C2O4
2		5
aV×10﹣3mol		0.025×cmol

c= =0.1aVmolL﹣1 ，
Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL進行滴定實驗，
則0.1aVmolL﹣1×0.1L×（90+18x）=W，
解得x= ，
所以答案是：0.1aV； ；
（5.）酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液過程中反應的離子方程式為2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，
所以答案是：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．