Question

（2011?南京模擬）相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發生可逆反應： 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ．實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表： 容器 起始各物質的物質的量/mol 達到平衡時體系能量的變化 SO2 O2 SO3 Ar 甲 2 1 0 0 放出熱量：Q1 乙 1.8 0.9 0.2 0 放出熱量：Q2 丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出熱量：Q3 下列敘述正確的是（　　）

A．Q₁=Q₂=Q₃

B．達到平衡時，丙容器中SO₂的體積分數最大

C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數相等

D．若在上述條件下反應生成2molSO₃（s）的反應放熱小于197kJ

Answer 1

分析：A、從起始量分析，正向反應 是放熱反應，逆向進行的反應是吸熱反應；
B、從恒溫恒容容器中加入惰性氣體，增加總壓，分壓不變，平衡不動分析判斷；
C、從平衡常數是只與溫度有關的物理量；
D、從反應是可逆反應不能進行徹底分析判斷；

解答：解：A、三個容器內盡管最終平衡相同，但起始量不同反應的熱效應不同，正向反應是放熱反應，逆向反應是吸熱反應，所以Q_1^＞Q₂=Q₃，故A錯誤；
B、因為甲、乙、丙最終達到的平衡狀態相同，所以三氧化硫的體積分數相同，故B錯誤；
C、溫度相同，平衡常數相同，故C正確；
D、在上述條件下反應生成2molSO₃（s），氣體轉化為固體放熱，所以反應放熱應大于197kJ，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了等效平衡的建立判斷，反應熱的確定，平衡常數的比較依據，關鍵是相同條件下，三容器中達到相同平衡狀態的判斷．